Question

將30 g含MnO₂的質(zhì)量分數(shù)為76.6 %的軟錳礦石與足量12 mol·L^－１濃鹽酸完全反應（雜質(zhì)不參加反應）。

計算：（1）參加反應的濃鹽酸的體積。

（2）生成的Cl₂的體積。（標準狀況）

Answer 1

解析：根據(jù)題目中所給的已知條件，可先計算出參加反應的MnO₂的物質(zhì)的量n（MnO₂），然后根據(jù)化學反應中各物質(zhì)之間的化學計量數(shù)之比，來計算所求數(shù)值。

解：（1）MnO₂的摩爾質(zhì)量為87 g·mol^-1

n（MnO₂）＝==0.26 mol

                 4HCl（濃）         +    MnO₂══MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

                     4                             1

12 mol·L^-1×V［HCl（aq）］     0.26 mol

V［HCl（aq）］＝=0.087 L

（2）4HCl（濃）+MnO₂══MnCl₂+2H₂O+Cl₂

                             1                                 1

                      0.26 mol                            n（Cl₂）

n（Cl₂）＝=0.26 mol

V（Cl₂）＝n（Cl₂）V_m

＝2.26 mol×22.4 L·mol^-1

＝5.8 L

另：第2問也可按下列方法求解。

4HCl（濃）+MnO₂══MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

                 1 mol                            22.4 L

              0.26 mol                          V(Cl₂)

V（Cl₂）＝=5.8 L

答：參加反應的濃HCl的體積為0.087 L，生成Cl₂的體積在標況下為5.8 L。