將鈉、鎂、鋁各0.1mol分別放入足量鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是（ ）
| A、3：1：1 |
| B、6：3：2 |
| C、1：2：3 |
| D、1：1：1 |
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：鈉、鎂、鋁和足量鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，金屬失去電子的物質(zhì)的量等于氫離子得電子的物質(zhì)的量，金屬失去電子越多，則生成氫氣的物質(zhì)的量越多，其體積最大．
解答：
解：金屬和足量鹽酸反應(yīng)，則金屬完全反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，金屬失去電子的物質(zhì)的量等于氫離子得電子的物質(zhì)的量，金屬失去電子越多，則生成氫氣的物質(zhì)的量越多，其體積最大，
0.1mol鈉完全反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量=0.1mol×（1-0）=0.1mol，
0.1mol鎂完全反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量=0.1mol×（2-0）=0.2mol，
0.1mol鋁完全反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量=0.1mol×（3-0）=0.3mol，
金屬失去電子數(shù)等于氫離子得到的電子數(shù)，所以生成同溫同壓下氣體的體積之比=0.1mol：0.2mol：0.3mol=1：2：3，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬和酸反應(yīng)之間的計(jì)算，明確轉(zhuǎn)移電子守恒是解本題關(guān)鍵，利用轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算生成氫氣的體積之比，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="kaqeesg" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
；②、③、⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是
．
（3）①、④、⑤、⑧中的某三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式：
．
（4）寫出⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式：
（5）③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)的離子方程式為
（6）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
四種短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A與C，B與D均為同主族元素，它們的原子序數(shù)之和為36，最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)．下列敘述不正確的是（ �。�
| A、A、B、D三種元素形成的化合物中一定是強(qiáng)酸 |
| B、B元素在地殼中的含量一定最高 |
| C、C元素在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族 |
| D、D元素與氫元素形成化合物的化合物常溫下一定為氣體 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在25℃時(shí)，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10-10，Ksp（AgY）═1.0×10-12，Ksp（AgZ）═8.7×10-17．下列說(shuō)法（均在25℃）錯(cuò)誤的是（ �。�
| A、若取0.188g的AgY（相對(duì)分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Y-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-2mol?L-1 |
| B、往A選項(xiàng)的溶液中加入1mL0.1mol/L的NaZ溶液，不能生成AgZ沉淀 |
| C、三者溶解度（mol/L）的大小順序?yàn)镾（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ） |
| D、若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y-） 減小 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某濃度的硝酸與過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)，N2O是唯一的還原產(chǎn)物共4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．若改用等物質(zhì)的量的此種硝酸與足量鋁反應(yīng)，NO是唯一的還原產(chǎn)物，則可溶解的鋁的質(zhì)量為（ ）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等離子，要通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括 MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知 MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（ �。�
| A、具有吸附性 |
| B、溶解度與Cu S、Pb S、Cd S相同 |
| C、溶解度大于CuS、PbS、CdS |
| D、溶解度小于Cu S、Pb S、Cd S |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20．Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個(gè)．下列敘述正確的是（ �。�
| A、原子半徑Z＞W(wǎng)＞Y＞X |
| B、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng) |
| C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng) |
| D、X的氣態(tài)氫化物與足量W單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成物均為氣體 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
向AgI濁液中加入大量較濃的K2S溶液，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、AgI在水中的溶解度為零 |
| B、實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到“無(wú)明顯現(xiàn)象” |
| C、Ag+被沉淀完全，在溶液中的濃度為零 |
| D、AgI沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
有一種白色粉末是無(wú)水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取4.42g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼燒后的殘?jiān)芘c30.0mL鹽酸恰好完全反應(yīng)．試求：
（1）原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量．
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
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