Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、硫酸銨溶液中加入適量氨水，當(dāng)溶液的pH=7時，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
• B、常溫下，等物質(zhì)的量濃度的 （NH₄）₂CO₃ 和Na₂CO₃溶液，前者的c（HCO₃^-）小
• C、NaHCO₃溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（CO₃^2-）+c （OH^-）=c （H⁺）+c（H₂CO₃）
• D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子濃度關(guān)系是：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、溶液呈中性，說明c（OH^-）=c（H⁺），結(jié)合電荷守恒判斷；
B、（NH₄）₂CO₃ 中銨根促進碳酸根的水解，Na₂CO₃溶液中只有碳酸根水解；
C、利用質(zhì)子守恒以及物料守恒解答即可；
D、如果溶液呈酸性，則HX的電離程度大于X^-的水解程度．

解答： 解：A、溶液呈中性，說明c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒判斷2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），故A錯誤；
B、（NH₄）₂CO₃ 中銨根促進碳酸根的水解，Na₂CO₃溶液中只有碳酸根水解，故前者的c（HCO₃^-）的大，故B錯誤；
C、Na和C原子守衡：溶液中Na的存在形式是Na⁺，C的存在形式有：H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-、所以有：①c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）；溶液中陽離子有Na⁺和H⁺，陰離子有HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-，所以有：②c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）；將①代入②，可得：c（CO₃^2-）+c （OH^-）=c （H⁺）+c（H₂CO₃），故C正確；
D、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液顯堿性，說明X^-的水解程度大于HX的電離程度，則c（X^-）＜c（HX），但是依據(jù)物料守恒得出：c（Na⁺）＜c（HX），故D錯誤，
故選C．

點評：本題主要考查的是溶液中離子濃度大小比較，利用物料守恒、質(zhì)子守恒等解題，難度較大．