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（16分)（1）AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：           

                                                                            ；

實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以            （填“促進”、“抑制”）其水解。

（2）氯化鋁水溶液呈       性 ，原因是（用離子方程式表示）：__________________

_____________________            _____________________________ 。

把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                     。

（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的                。

 

（16分）（每空2分，共16分）

（1）酸，＜ ，Ag＋ ＋ H2O  AgOH ＋ H＋ ，抑制 。

（2）酸，Al3＋＋3H2O  Al(OH)3＋3H＋， Al2O3   ；

（3）NaOH。

解析:略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(16分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答：

（1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為                                            。

（2）B為0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：                               ；實驗測得NaHCO3溶液的pH > 7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：                            。

（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入      ，目的是                                     ；

若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為                                          。

（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S)Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃時，氯化銀的Ksp= 1.8×10－10  ；25℃時現(xiàn)將足量氯化銀分別放入①100mL蒸餾水中②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中③100mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中④100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是                   （填寫序號）；②中氯離子的濃度為                  mol·L－1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省興化市板橋高級中學(xué)高三9月雙休檢測化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(16分)現(xiàn)有A、B、C、D、E可溶于水的五種化合物，其組成的離子如下表，且每種離子只有一次。

陽離子
Ag＋　Na＋　Fe3＋　Al3＋　Ba2＋
陰離子
OH－　Cl－　SO32—　NO　SO42—
某同學(xué)將它們分別配成0.1 mol·L－1的溶液，進行操作，發(fā)現(xiàn)如下實驗現(xiàn)象：
①C溶液顯黃色，其它溶液均為無色溶液。
②已知向B、C、D、E溶液分別加入A溶液均產(chǎn)生白色沉淀；
③B溶液與適量E溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量E溶液，白色沉淀量減少，但不完全消失。
(1)據(jù)此推斷它們的化學(xué)式：
A__________；B__________；C________；D________；E________�！�
(2)B溶液加入少量E溶液的離子方程式____________________________________。
(3)向C溶液滴加少量的D溶液的離子方程式_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆四川省成都市高三第二次診斷性檢測理綜試卷（帶解析） 題型：實驗題

(16分)某學(xué)習小組以溶液作試劑，設(shè)計提純含有少量的粗鹽。其實驗方案如下：

(1) 操作I的名稱為________；試劑①應(yīng)選用_______；檢驗試劑②是否過量的方法______。
(2) 操作I?III共用到玻璃棒________次；從懸濁液到精鹽的實驗過程中，某同學(xué)未按上述方案進行，最終導(dǎo)致精鹽純度偏低。其做法可能是________________。
(3)測定產(chǎn)品精鹽中NaCl的含量的實驗步驟是：
第一步：準確稱取a g干燥精鹽于錐形瓶中,加人30. OmL蒸餾水。
第二步：向上述錐形瓶中加人幾滴突光素指示劑。
第三步：用濃度為的AgNO3標液滴至終點(溶液呈淺紅色)，消耗AgNO3溶液V mL。
①盛裝干燥精鹽的燒杯應(yīng)放在________中保存(填儀器名稱）；
②終點時溶液呈淺紅色是熒光素指示劑與________反應(yīng)(填“Ag+”或"NO3-”)；
③某同學(xué)在第二次滴定時，滴定前，后管內(nèi)液面分別如圖，則其所得V=________mL；

④NaCl的質(zhì)量分數(shù)為________ (用字母表示)

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省高三第二次段考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)對于甲、乙、丙、丁、戊五種溶液有如下信息：

①分別NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3－、Cl－、SO42-、Br－、CO32－離子中的各一種組成(不重復(fù))。

②其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性。

③甲、乙反應(yīng)生成白色沉淀和氣體，丁可分別與甲、乙、丙反應(yīng)生成白色沉淀。

請回答下列問題：

⑴用化學(xué)式表示出各物質(zhì)：乙            、丁              。

⑵請用離子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：                                 。

⑶請用離子方程式表示甲與乙的反應(yīng)：                                       。

⑷檢驗甲溶液中甲的陰離子的方法是先加                試劑，再加          試劑，觀察到

                 現(xiàn)象，證明該陰離子存在。

⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10－20，則將1 L 1mol/L的丙溶液與1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反應(yīng)后，不考慮溶液混合時的微小體積變化，形成沉淀的陽離子的濃度約為        mol/L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年四川省成都市高三第二次診斷性檢測理綜試卷（解析版） 題型：實驗題

(16分)某學(xué)習小組以溶液作試劑，設(shè)計提純含有少量的粗鹽。其實驗方案如下：

(1) 操作I的名稱為________；試劑①應(yīng)選用_______；檢驗試劑②是否過量的方法______。

(2) 操作I〜III共用到玻璃棒________次；從懸濁液到精鹽的實驗過程中，某同學(xué)未按上述方案進行，最終導(dǎo)致精鹽純度偏低。其做法可能是________________。

(3)測定產(chǎn)品精鹽中NaCl的含量的實驗步驟是：

第一步：準確稱取a g干燥精鹽于錐形瓶中,加人30. OmL蒸餾水。

第二步：向上述錐形瓶中加人幾滴突光素指示劑。

第三步：用濃度為的AgNO3標液滴至終點(溶液呈淺紅色)，消耗AgNO3溶液V mL。

①盛裝干燥精鹽的燒杯應(yīng)放在________中保存(填儀器名稱）；

②終點時溶液呈淺紅色是熒光素指示劑與________反應(yīng)(填“Ag+”或"NO3-”)；

③某同學(xué)在第二次滴定時，滴定前，后管內(nèi)液面分別如圖，則其所得V=________mL；

④NaCl的質(zhì)量分數(shù)為________ (用字母表示)

 

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