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8．體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化大，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H+）．

分析 加水稀釋促進弱酸電離，pH相同的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸酸性強，變化小的酸酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大．

解答 解：根據(jù)圖知，pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化大，則HX的酸性大于醋酸，所以HX的電離平衡常數(shù)大于常數(shù)；
稀釋后醋酸中氫離子濃度大于HX，所以醋酸抑制水電離程度大于HX，則HX溶液中水電離出來的c（H+）大于醋酸溶液水電離出來c（H+），
故答案為：大于；pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化大；大于．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素為解答關鍵，注意掌握酸堿溶液對水的電離的影響，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某礦石由前20號元素中的四種組成，其化學式為WYZX4．X、Y、Z、W分布在三個周期，原子序數(shù)依次增大，Y、W為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同一周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導體．則下列判斷不正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Y＞Z＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜X
C．Y、Z的氧化物都有兩性
D．Y、W最高價氧化物對應水化物間可以相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出176kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-704KJ/mol．
（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．
  已知：H2 （g）+Cl2 （g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol[來源
  E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
則E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）已知某反應A（g）+B（g）?C （g）+D（g），過程中的能量變化如圖所示．
則該反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”），若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則△H的變化是：不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）已知下列熱化學方程式
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ•mol-1 ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol-1③
寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．下列物質(zhì)中，能制成太陽能電池的是C，是光導纖維的基本原料的是D，日常生活中常做導線的是A，其合金是用量最大、用途最廣的是E，做紅色油漆和涂料的是F，做凈水劑的是H，具有粘合作用、用作防火劑的是G，作干燥劑的是B．
A、銅              B、硅膠             C、硅             D、二氧化硅
E、鐵              F、氧化鐵           G、硅酸鈉         H、硫酸鋁鉀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根據(jù)下列性質(zhì)選擇恰當?shù)牧Ｗ舆M行填空．
（1）使新制氯水呈現(xiàn)淺黃綠色的物質(zhì)是Cl2；
（2）能起殺菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；
（3）能與硝酸銀溶液作用生成白色沉淀的離子是Cl-．
（4）取少量新制氯水于試管中，加入FeCl2溶液，發(fā)現(xiàn)很快變黃，起作用的成分是Cl2，說明氯氣具有強氧化性．有關反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)不屬于鹽的是（　�。�
A．純堿B．KClO3C．小蘇打D．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol固體氯化氨中存在離子數(shù)小于2NA
B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵的數(shù)目為19NA
C．標況下的NO2氣體22.4L，其中含有的氮原子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法不正確的是（　�。�
A．負極反應式：Ag+Cl--e-═AgCl
B．AgCl是氧化產(chǎn)物
C．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子
D．Na+不斷向“水”電池的負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．如圖中A～H均為中學化學中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，且A為黃綠色氣體，B使澄清石灰水變渾濁，產(chǎn)生難溶于水的E，它們之間有如下關系．（反應中生成的水已略去）
請回答以下問題：
（1）B是CO2（填化學式）
（2）寫出反應①中的化學反應方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）寫出反應⑤中的化學反應方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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