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配制0.1mol／L的NaCl溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是(    )

A．稱量時，左盤高，右盤低

B．定容時俯視讀取刻度

C．原容量瓶洗凈后未干燥

D．定容時液面超過了刻度線

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市中學(xué)高一期中考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

實驗題(10分)
⑴實驗室配制500 mL 0.1mol／L的氫氧化鈉，請回答下列問題：
①稱量氫氧化鈉固體時應(yīng)放在               中進行：
②配制溶液時應(yīng)選用          容量瓶；
③在此配制過程中膠頭滴管的作用是              ；
④若實驗時遇到下列情況，將會使所配的溶液濃度發(fā)生什么變化:
容量瓶內(nèi)壁沾有水滴沒有烘干就進行配制         。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）：
⑵（在實驗室中進行以下實驗，請?zhí)顚憣嶒瀳蟾?br />

實驗步驟
現(xiàn)象及離子方程式
①向盛有2mL Na2SO4溶液的試管里加入2mL BaCl2溶液
 
②向盛有2mL NaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol／L的溶液100mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的一種定量儀器是_________________。

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH_________1(選填“＞”、“＜”或“=”)

乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是__________。

(a)裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快

(b)裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

(c)兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快

(3)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處是__________________________________。

(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要的表述。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用37%的濃鹽酸配制0.1mol／L的稀鹽酸，不需使用的儀器是


  1. A.
    量筒
  2. B.
    托盤天平
  3. C.
    膠頭滴管
  4. D.
    燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

使用膽礬配制0.1mol／L硫酸銅溶液，正確的操作是


  1. A.
    將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水里
  2. B.
    稱取膽礬25g，溶解在1L水里
  3. C.
    將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L
  4. D.
    將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

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同步練習(xí)冊答案