Question

主族元素R的最高價氧化物0. 112 g，溶于水制得100 g堿性溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.148%，R原子核內(nèi)含有20個中子。試通過計算，確定R元素在周期表中的位置。

Answer 1

設(shè)R的相對原子質(zhì)量為A，化合價為+x。

A=20x
(1)當(dāng)x=l時，A=20，則原子核內(nèi)不含質(zhì)子，這種元素不可能存在。
(2)當(dāng)x=2時，A=40，40-20=20，20號元素為Ca。
(3)當(dāng)x=3時，A=60，則質(zhì)子數(shù)為40。在已知元素中，除¹₁H外，其余元素的原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的比都等于或大于1，而且隨原子核電荷數(shù)的增大，這個比值增大。所以質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)是不可能的，因此x≥3的元素都不可能存在。
綜上所述，元素R為鈣(Ca)。在元素周期表中位于第四周期ⅡA族。