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從化學(xué)平衡的角度，在氮?dú)馀c氫氣的物質(zhì)的量之比是1∶3時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率最高；從v＝kc(N2)c1.5(H2)c－1(NH3)，氫氣的濃度越大，速率越快．但實(shí)際卻選擇氮?dú)馀c氫氣比為1∶2.8，原因是________________，我們從中得到的啟示是________________．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?自貢模擬）TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
I．工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（1）凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：
不需要
不需要
（填“需要”或“不需要”）．
（2）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
；
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．
II．TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：
“方法一”是電解TiO2來獲得Ti：將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳?jí)K作電解槽池．
（3）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
TiO2+4e-=Ti+2O2-
TiO2+4e-=Ti+2O2-
．
“方法二”是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti．因下述反應(yīng)難于發(fā)生：
TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol-1所以不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiCl4．當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行．
（4）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-394kJ?mol-1．
請(qǐng)寫出TiO2與Cl2、C反應(yīng)制各TiCl4的熱化學(xué)方程式：
TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）；△H=-243KJ?mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）；△H=-243KJ?mol-1
．
（5）從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時(shí)，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?濰坊模擬）TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有生果用途．
（1）工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3═TiOSO4+FeSO4+2H2O．
①凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除云雜質(zhì)FeO？答：
不需要
不需要
（填“需要”或“不需要”）．
②凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來處理．寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．
（2）TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦；
方法一是電解TiO2來獲得Ti（同時(shí)產(chǎn)生O2-）：將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，用炭塊作電解槽池．
（3）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
TiO2+4e-=Ti+2O2
TiO2+4e-=Ti+2O2
．
（4）電解過程中需定期向電解槽池中加入炭塊的原因是
碳單質(zhì)會(huì)與陽極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少
碳單質(zhì)會(huì)與陽極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少
．
方法二是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti．因下述反應(yīng)難于發(fā)生：
TiO2（s）+2Cl2?（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=151kJ/mol
所以不能直接由TiO2與Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiO4．當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入炭塊后，炭塊與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行．
（5）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+CO2（g）△H=
-243KJ?mol-1
-243KJ?mol-1
．
（6）從化學(xué)平衡的角度秋：往氯化反應(yīng)體系中加入炭塊時(shí)，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是
碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度，使平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致反應(yīng)順利進(jìn)行；碳與氧氣反應(yīng)放熱，相當(dāng)于升高溫度，平衡向著右移動(dòng)
碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度，使平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致反應(yīng)順利進(jìn)行；碳與氧氣反應(yīng)放熱，相當(dāng)于升高溫度，平衡向著右移動(dòng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鎳及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）鎳能與CO反應(yīng)，生成的Ni（CO）4受熱易分解，化學(xué)方程式為：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②吸煙時(shí)，煙草燃燒生成的CO會(huì)與煙草中微量的Ni在肺部發(fā)生該反應(yīng)，生成容易進(jìn)入血液的Ni（CO）4，使人重金屬中毒．從化學(xué)平衡的角度分析，促使Ni（CO）4在血液中不斷分解的原因是
 
．
③鎳與CO反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除CO．已知：
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則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）為了研究鎳制備過程中的各種因素對(duì)鎳催化劑損耗的影響，選擇制造鎳催化劑的條件有：干燥方式為噴霧干燥、烘箱干燥，粒度大小為40μm和55μm，實(shí)驗(yàn)溫度為60℃和80℃．設(shè)計(jì)下表實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白：
 實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/℃ 顆粒大小/μm  干燥方式 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
1 60 40 烘箱干燥  （Ⅰ）實(shí)驗(yàn)1和2制得的鎳催化劑，用于探究制備的干燥方式對(duì)鎳催化劑損耗的影響
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)1和3制得的鎳催化劑，用于探究制備的制備溫度對(duì)鎳催化劑損耗的影響
（Ⅲ）
 
2
 
 
 
3
 
 
 
 
4  60 55 烘箱干燥
（3）混合動(dòng)力車通常使用堿性鎳氫充放電池，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH
放電
充電
2Ni（OH）2
①混合動(dòng)力車在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)，此時(shí)陽極的電極反應(yīng)式
 
；
②鎳氫電池材料（NiOOH）可在氫氧化鈉溶液中用NaClO氧化NiSO4制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市東城區(qū)普通校高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

（1）NH3的電子式為              

（2）實(shí)驗(yàn)室中制取氨氣的化學(xué)方程式為              ，生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗(yàn)，將產(chǎn)物溶于水，溶液呈酸性，用離子方程式表示原因            ；

溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>       

（3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如圖，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語從化學(xué)平衡的角度解釋：           

（4）將SO2氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入NH3，則出現(xiàn)白色沉淀，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式                        ；若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，用離子方程式加以說明                                                     

（5）氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式               。

（6）氮氧化物的排放會(huì)對(duì)空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補(bǔ)充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n(NO)：n(NO2)=1：3.寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式___________________

 

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