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8．將CaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2CaO2（s）?2CaO（s）+O2（g）達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)減小B．CaO量不變C．氧氣壓強不變D．CaO2量減少

分析 保持溫度不變，縮小容器體積，增大壓強，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答．

解答 解：保持溫度不變，縮小容器容積為原來的一半，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，則CaO的量減小，CaO2的量增大，由于溫度不變，平衡常數(shù)K=c（O2）不變，而平衡時氧氣濃度不變，
故選：C．

點評 本題考查化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)等，C選項為易錯點，學(xué)生容易認為體積減小導(dǎo)致氣體濃度增大，忽略平衡常數(shù)K=c（O2）．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．大量獲得乙烯的工業(yè)方法是（　�。�
A．乙醇脫水B．石油分離C．石油裂化D．石油裂解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．能使0.1mol/L CH3COONa溶的pH值增大的方法是（　　）
A．加水B．加鹽酸C．加熱D．加醋酸鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應(yīng)器中；
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；
④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾，水洗滌；
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）配制一定比例濃H2SO4與濃HNO3混合酸時，如何混合？把濃硫酸慢慢注入濃硝酸中并不斷攪拌．
（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進行，常用的方法是水浴加熱；
（3）裝置中常在試管上連接玻璃管，作用是什么？冷凝兼回流揮發(fā)的苯和濃硝酸．
（4）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
（5）步驟④中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是洗去粗產(chǎn)品中的酸性雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙烯的比例模型：
C．H2O2的電子式D．CH4Si的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．白云石的主要成分是CaCO3•MgCO3，在我國有大量的分布．以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途．
CaCO3•MgCO3Ca（OH）2•Mg（OH）2 CaCO3、Mg（HCO3）2碳化一系列過程
（1）已知碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式是Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2?CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O，已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如圖所示．

①15min之后鈣離子濃度增大，原因是CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2（用化學(xué)方程式表示）．
②碳化溫度保持在50℃-60℃．溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是平衡逆向移動、碳酸氫鎂分解．溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因是反應(yīng)速率慢．
（2）用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如圖：

①由流程知，鍛粉中的氧化鎂幾乎不溶解，濾液1中的離子反應(yīng)是Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+．
②該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是加入（NH4）2SO4會生成CaSO4微溶物，在過濾時會被除去，造成生成的CaCO3減少．
③用NaOH溶液可除去Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
④電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，陽極反應(yīng)為2Al-6e-+3CO32-+3H2O=2 Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列，正確的是（　　）
A．硫酸、純堿、小蘇打B．磷酸、熟石灰、苛性鈉
C．硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉D．硫酸、燒堿、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵．D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的瓷管，e是兩只耐高溫的瓷皿，其中共盛有56g細鐵粉．實驗開始時先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，然后將鐵粉加熱至600℃～700℃，E管中反應(yīng)開始．E中的反應(yīng)為：
2Fe+3Br2═2FeBr3，2FeBr3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeBr2+Br2↑，
最后將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵80g．
請回答：
（1）儀器d的名稱分液漏斗．
（2）導(dǎo)入的CO2不干燥，會在E中發(fā)生副反應(yīng)，其含鐵副產(chǎn)物為Fe3O4；若所得產(chǎn)物中含此副產(chǎn)物，用化學(xué)方法檢驗．下列方案合理的是B．
A．取少量產(chǎn)物于試管中加入稀鹽酸，再加入KSCN溶液
B．取少量產(chǎn)物于硬質(zhì)大試管中，通入氫氣，排盡空氣后加熱，用CuSO4檢驗生成的水蒸氣
C．用磁鐵吸引，看產(chǎn)物能否被吸引
D．取少量產(chǎn)物于試管中加入蒸餾水，過濾看是否有黑色不溶物
（3）為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接盛有NaOH溶液的尾氣吸收裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O．
（4）取產(chǎn)品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+，用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，則產(chǎn)品的純度為81%．
（5）利用除去雜質(zhì)后的FeBr2可以驗證Cl2、Fe3+、Br2的氧化性強弱．將你設(shè)計的實驗操作、預(yù)計的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論（氧化性強弱）填寫在下列表空格內(nèi)：
實驗操作實驗現(xiàn)象氧化性強弱
①取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或幾滴）氯水（或通入少量氯氣），加入KSCN溶液溶液呈血紅色②Cl2＞Fe3+
Br2＞Fe3+
③取少量FeBr2溶于水，加入過量氯水（或通入足量氯氣），加入四氯化碳，震蕩④四氯化碳層呈棕紅色Cl2＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列微粒只有氧化性的是（　　）
A．Cu2+B．Fe2+C．Cl2D．Cl-

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