Question

下列離子方程式正確的是

A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe ＋ 6H^＋ ＝ 2Fe^3﹢ ＋3H₂↑

B．Al(OH) ₃沉淀中滴加鹽酸Al(OH)₃ ＋ H^﹢ ＝ Al^3﹢＋H₂O

C．碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸：HCO₃^－ ＋H⁺＝ CO₂ ↑ ＋H₂O

D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO₃^2－ ＋ 2H^＋＝ CO₂↑ ＋ H₂O

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：

A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe ＋ 6H^＋ ＝ 2Fe^3﹢ ＋3H₂↑ 不符合事實(shí)，只能生成二價(jià)亞鐵；

B．Al(OH) ₃沉淀中滴加鹽酸   Al(OH)₃ ＋ H^﹢ ＝ Al^3﹢＋H₂O   電荷不守恒；

C．碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸：HCO₃^－ ＋H⁺＝ CO₂ ↑ ＋H₂O  正確；

D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO₃^2－ ＋ 2H^＋ ＝  CO₂↑ ＋ H₂O 碳酸鈣是難溶物，不能拆開(kāi)。故選C。

考點(diǎn)：離子方程式的判斷

點(diǎn)評(píng)：離子方程式正誤判斷的步驟：

1.依據(jù)四原則

⑴客觀事實(shí)原則

如2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑，錯(cuò)在H⁺不能把Fe氧化成Fe³⁺，而只能氧化成Fe²⁺。應(yīng)為：Fe + 2H⁺ ="===" Fe²⁺ + H₂↑。

⑵質(zhì)量守恒原則

如Na + H₂0 =Na⁺ + OH^- + H₂↑，錯(cuò)在反應(yīng)前后H原子的數(shù)目不等。應(yīng)為：2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH^- + H₂↑。

⑶電荷守恒原則

如Fe³⁺ + Cu = Fe²⁺ + Cu²⁺，錯(cuò)在左右兩邊電荷不守恒。應(yīng)為：2Fe³⁺ + Cu =2Fe²⁺ + Cu²⁺。

⑷定組成原則

如稀硫酸與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：H⁺ + SO₄^2- + Ba²+ + OH^- = BaSO₄↓ + H₂O，錯(cuò)在SO4^2-和H⁺，Ba²⁺和OH^-未遵循1：2這一定組成。應(yīng)為：2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- =BaSO₄↓ + 2H₂O。

2.看拆分正誤

⑴能拆分的物質(zhì)

能拆分的物質(zhì)一般為強(qiáng)酸（如鹽酸HCl）、強(qiáng)堿（如氫氧化鈉NaOH）、和大多數(shù)可溶性鹽（氯化鈉NaCl）等強(qiáng)電解質(zhì)

⑵不能拆分的物質(zhì)

一、難溶物不拆

二、微溶物作生成物不拆

說(shuō)明：微溶物作反應(yīng)物，濃度較小時(shí)拆成離子式，濃度較大時(shí)應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。

三、弱電解質(zhì)不拆

四、氧化物不拆

五、弱酸的酸式酸根不拆

注意：對(duì)于強(qiáng)酸的酸式鹽，如NaHSO₄其陰離子在稀溶液中應(yīng)拆開(kāi)寫(xiě)成

H⁺與SO₄^2-形式，在濃溶液中不拆開(kāi)，仍寫(xiě)成HSO₄^-;。

六、固相反應(yīng)不拆

寫(xiě)離子反應(yīng)的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)，固體與固體的反應(yīng)盡管是離子反應(yīng)，只能寫(xiě)化學(xué)方程式，不寫(xiě)離子方程式。

七、非電解質(zhì)不拆

蔗糖、乙醇等大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)分子式。