Question

（2012?吉林一模）如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列有關推斷正確的是（　�。�

A．氫化物的穩(wěn)定性：Y＜M

B．離子半徑：M^-＞Z^2-

C．ZM₂分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構

D．元素Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性比M的強

Answer 1

分析：該圖為短周期元素，則X是He元素，Y是F元素，M是Cl元素，Z是S元素，
A．同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
B．電子層結構相同的離子中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小；
C．共價化合物中，元素的化合價的絕對值+其最外層電子數(shù)=8，則該元素最外層滿足8電子穩(wěn)定結構；
D．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強．

解答：解：該圖為短周期元素，則X是He元素，Y是F元素，M是Cl元素，Z是S元素，
A．同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，Y的非金屬性大于M，所以所以氫化物的穩(wěn)定性Y＞M，故A錯誤；
B．電子層結構相同的離子中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，則這兩種離子中，離子半徑：M^-＜Z^2-，故B錯誤；
C．共價化合物中，元素的化合價的絕對值+其最外層電子數(shù)=8，則該元素最外層滿足8電子穩(wěn)定結構，
該化合物中，Z的化合價的絕對值為2，其最外層電子數(shù)是6，所以2+6=8，M元素化合價的絕對值為1，其最外層電子數(shù)是7，則1+7=8，所以ZM₂分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，故C正確；
D．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，M的非金屬性大于Z，所以Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性比M的弱，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了元素位置、結構和性質的關系，根據(jù)X的位置確定另外三種元素，再結合元素周期律來分析解答，知道8電子穩(wěn)定結構的判斷方法，難度不大．