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FeO不穩(wěn)定,Fe3O4(FeO、Fe2O3)穩(wěn)定嗎?為什么?

 

答案:
解析:

Fe3O4穩(wěn)定。在中學(xué)課本中出現(xiàn)三次產(chǎn)生Fe3O4的情景:

①3Fe + 2O2Fe3O4

②Fe鈍化(生成致密的氧化膜是);

③3Fe + 4H2O(氣) Fe3O4 +4H2↑,

產(chǎn)生的Fe3O4都很穩(wěn)定,雖然其中有Fe2+的存在,要使Fe3O4轉(zhuǎn)化為Fe2O3必須有足夠的氧氣和足夠高的溫度才能轉(zhuǎn)化.

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:Pb的化合價(jià)只有+2、+4,且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性,常溫下能氧化濃HCl生成Cl2;PbO2不穩(wěn)定,隨溫度升高按下列順序逐步分解:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO.
現(xiàn)將a mol PbO2加熱分解,收集產(chǎn)生的O2;加熱反應(yīng)后所得固體中,Pb2+占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x;向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸,收集產(chǎn)生的Cl2.兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol.
(1)若Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3,則Pb2O3可表示為
PbO?PbO2
PbO?PbO2

(2)試寫(xiě)出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Pb2O3+6HCl(濃)═2PbCl2+Cl2↑3H2O
Pb2O3+6HCl(濃)═2PbCl2+Cl2↑3H2O

(3)通過(guò)計(jì)算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式
a(1-0.5x)mol
a(1-0.5x)mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:022

FeO不穩(wěn)定,Fe3O4(FeO、Fe2O3)穩(wěn)定嗎?為什么?

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:Pb的化合價(jià)只有+2、+4,且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性,常溫下能氧化濃HCl生成Cl2;PbO2不穩(wěn)定,隨溫度升高按下列順序逐步分解:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。

現(xiàn)將amol PbO2加熱分解,收集產(chǎn)生的O2;加熱反應(yīng)后所得固體中,Pb2占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x;向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸,收集產(chǎn)生的Cl2。兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol。

(1)若Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3,則Pb2O3可表示為                             

(2)試寫(xiě)出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    

(3)通過(guò)計(jì)算確定ya、x的函數(shù)關(guān)系式____________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江蘇省新馬高級(jí)中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

已知:Pb的化合價(jià)只有+2、+4,且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性,常溫下能氧化濃HCl生成Cl2;PbO2不穩(wěn)定,隨溫度升高按下列順序逐步分解:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
現(xiàn)將a mol PbO2加熱分解,收集產(chǎn)生的O2;加熱反應(yīng)后所得固體中,Pb2占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x;向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸,收集產(chǎn)生的Cl2。兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol。
(1)若Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3,則Pb3O4可表示為                             
(2)試寫(xiě)出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    
(3)通過(guò)計(jì)算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式____________________________。

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