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下列物質(zhì)中每組都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，將不同與其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來：
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
 
      
②HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3
 

③H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4
 
  
④濁液、溶液、膠體、水
 
．
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,單質(zhì)和化合物,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：
分析：①根據(jù)構(gòu)成鹽的元素分析；
②根據(jù)單質(zhì)和化合物的概念來分析；
③根據(jù)含不含氧元素來分析；
④從混合物、純凈物的角度來分析．
解答： 解：①鹽可以根據(jù)構(gòu)成元素中含不含氧元素分為含氧酸鹽和無氧酸鹽，NaClO為含氧酸鹽，其他的為氧酸鹽，故答案為：NaClO；
②只由一種元素構(gòu)成的純凈物為單質(zhì)；由兩種或兩種以上元素構(gòu)成的純凈物為化合物，故Cl2為單質(zhì)，其他為化合物，故答案為：Cl2；
③酸可以根據(jù)含不含氧元素分為含氧酸和無氧酸，HCl為無氧酸，其他為含氧酸，故答案為：HCl；
④只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物；由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，水為純凈物，而濁液、溶液和膠體均為混合物，故答案為：水．
點評：本題考查了物質(zhì)的分類，應注意分析物質(zhì)的概念和元素組成，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗． 回答下列問題：
（1）A、B兩儀器的名稱：A
 
，B
 
．B中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，應放入的試劑是
 
，D中濃H2SO4的作用是
 
．
（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可看到有色布條褪色的是
 
_．（填E或F）
（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成
 
．H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處反應的化學方程式是
 
．
（5）P處為尾氣吸收裝置，寫出實驗室吸取Cl2的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：下列敘述正確的是（　　）
元素TXYZW
原子半徑/nm0.0370.0750.0990.1020.143
最高或最低化合價+1+5，-3+7，-1+6，-2+3
A、X的陰離子半徑小于T的陽離子半徑
B、Y的氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物的大
C、Y單質(zhì)與Fe反應生成的化合物中，鐵元素顯+3價
D、Z元素的氧化物對應的水化物一定為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol苯分子含有3NA個C-C鍵
B、一定條件下，1mol N2和3mol H2充分混合，反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C、常溫下，78.0g Na2O2與58.5g NaCl所含陰離子數(shù)相等
D、標準狀況下，2.24L CCl4所含分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、鹽酸中加入碳酸鈣：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、在碳酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH4++OH-=NH3?H2O
C、用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
D、氯化亞鐵溶液中加入硝酸：2Fe2++4H++NO3-=2Fe3++2H2O+NO↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化屬于化學變化，且產(chǎn)物中兼有氣體、液體、固體的是（　�。�
A、石油的分餾B、石油的裂解
C、煤的干餾D、煤的氣化

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科目：高中化學 來源： 題型：

三苯甲醇（C6H5）3C-OH是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體．實驗室合成三苯甲醇的實驗裝置如圖所示．
已知：①過程中生成的中間物質(zhì)格氏試劑易發(fā)生水解反應；
②部分相關(guān)物質(zhì)的沸點如下：
物質(zhì)沸點/℃
三苯甲醇380
乙醚34.6
溴苯156.2
③三苯甲醇的相對分子質(zhì)量為260．
請回答下列問題：
（1）裝置中玻璃儀器B的名稱為
 
；裝有無水CaCl2的儀器A的作用是
 
．
（2）裝置中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是
 
；制取格氏試劑時要保持溫度約為40℃，可以采用
 
加熱方式．
（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中含有乙醚、溴苯、氯化銨等雜質(zhì)，可以設計如下提純方案：
粗產(chǎn)品
①操作
 
②溶解、過濾
 
③洗滌、干燥
三苯甲醇
其中，操作①的名稱是
 
；洗滌液最好選用
 
（填字母序號）．
a．水         b．乙醚         c．乙醇         d．苯
檢驗產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為
 
．
（4）純度測定：稱取2.60g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應），充分反應后，測得生成的氣體在標準狀況下的體積為100.80mL．則產(chǎn)品中三苯甲醇的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

肌紅蛋白（Mb）與血紅蛋白（Hb）的主要功能為輸送氧氣與排出二氧化碳．肌紅蛋白（Mb）可以與小分子X（如氧氣或一氧化碳）結(jié)合．反應方程式：Mb（aq）+X（g）?MbX（aq）

（1）通常用p 表示分子X 的壓力，p0 表示標準狀態(tài)大氣壓，若X 分子的平衡濃度為p/p0，寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式：K=
 
．請用p/p0 及K 表示吸附小分子的肌紅蛋白（MbX）占總肌紅蛋白的比例
 

（2）在常溫下，肌紅蛋白與CO 結(jié)合反應的平衡常數(shù)K（CO）遠大于與O2結(jié)合的平衡常數(shù)K（O2），下列哪個如1圖最能代表結(jié)合率（f）與此兩種氣體壓力（p）的關(guān)系
 

（3）人體中的血紅蛋白（Hb）同樣能吸附O2、CO2和H+，且反應幾乎是完全的．反應方程式：
①Hb（aq）+H+（aq）?HbH+（aq）；△H1，K1
②HbH+（aq）+O2（g）?HbHO2（aq）+H+；△H2，K2
③HbO2（aq）+H+（aq）+CO2（g）?Hb（H+）CO2（aq）+O2（g）；△H3
反應Hb（aq）+O2（g）?HbO2（aq）中：△H=
 
，K=
 
（用△H1，△H2及K1、K2表達）．若低溫下反應③能自發(fā)進行，則）；△H3
 
0，△S
 
0（天“＞”“＜”或“=”）
（4）如圖2表示血紅蛋白氧結(jié)合率（f）與氧氣分壓[p（O2）]示意圖，當pH＞7.4時，此時圖中代表的曲線是
 
（填“A”或“B”）．請解釋該曲線突然上升的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有一學生在實驗室測某溶液pH．實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測．①這種錯誤操作
 
（填“一定”/“一定不”/“不一定”）會導致實驗結(jié)果有誤差．
②若按此法分別測定c（H+）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是
 
．
（2）、用已知濃度的 NaOH 溶液測定某 HCl溶液的濃度，參考圖，從表中選出正確序號
 

序號錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石芯（乙）
B酸堿酚酞（甲）
C堿酸甲基橙（甲）
D酸堿酚酞（乙）
（3）、用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是
 
．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管
（4）、已知滴定管中裝有濃度為0.112mol/L的鹽酸．逐滴加入到裝有氫氧化鈉的溶液的錐形瓶中．開始時讀數(shù)及恰好反應時鹽酸的讀數(shù)見下表．
實驗
編號		待測氫氧化鈉溶液體積（mL）滴定開始讀數(shù)（mL）滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）消耗鹽酸體積（mL）
①25.000.0226.40
②25.000.0425.81
③25.000.0325.78
④25.000.2025.96
試計算待測的氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度=
 
．

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