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 今有如下三個熱化學方程式：

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1，

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol－1，

關于它們的下列表述正確的是（    ）

A. 它們都是吸熱反應                B. a、b和c均為正值

C. a== b                            D. 2b== c

 

【答案】

D

【解析】試題分析：氫氣的燃燒，均為放熱反應，反應熱為負值，而生成物狀態(tài)不同，放出的熱量不同，應該是等物質的量的氫氣生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)水放出的熱量多，因為氣態(tài)水的能量高，而反應熱和物質的量成正比，所以選擇D。

考點：熱化學方程式的計算

點評：利用蓋斯定律計算，反應熱與計量系數成正比。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

今有如下三個熱化學方程式：下列關于它們的表述正確的是（　　）
H2（g）+1/2O2（g）  H2O（g）；△H=a kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）  H2O（l）；△H=b kJ/mol
2H2（g）+O2（g）  2H2O（l）；△H=c kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有如下三個熱化學方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=a kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=b kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ?mol-1
關于它們的下列表述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有如下三個熱化學方程式：?

(1)H2(g)+O2(g) H2O(g)　ΔH1=a kJ·mol-1??

(2)H2(g)+O2(g) H2O(l)　ΔH2=b kJ·mol-1??

(3)2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH3=c kJ·mol-1??

下列關于它們的表述正確的是（　　）?

A.它們都是吸熱反應                          B.a、b和c均為正值?

C.a=b＜0?                                    D.2b=c＜0??

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有如下三個熱化學方程式：H2(g)+O 2(g)H2O(g)  ΔH=akJ·mol-1；H2(g)+O 2(g)H2O(l)  ΔH=b kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=c kJ·mol-1。關于它們的下列表述正確的是(    )

A.三個都是吸熱反應                      B.a、b、c均為正值

C.a=b                                        D.2b=c

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年廣東省廣州六中高二上學期期末考試化學試卷卷 題型：單選題

氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ，今有如下三個熱化學方程式：
(1)H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1
(2)H2O(l) ＝ H2(g)+O2(g)  ΔH2＝b kJ·mol-1
(3)2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol-1
下列關于它們的表述正確的是

A．2b＝cB．b＝285.8
C．a＝－b?D．氫氣的燃燒熱為a kJ·mol-1

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