Question

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
A	原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
C	基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等
D	原子半徑在同周期元素中最大
E	基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
F	基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反
G	基態(tài)原子核外有7個(gè)能級且能量最高的能級上有6個(gè)電子
H	是我國使用最早的合金中的最主要元素

請用化學(xué)用語填空：
（1）A元素位于元素周期表第

 

周期

 

族，B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是

 

，C元素和F元素的電負(fù)性比較，較小的是

 

．
（2）B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子構(gòu)型為

 

，B元素所形成的單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為

 

．
（3）G元素的低價(jià)陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

，F(xiàn)元素原子的價(jià)電子構(gòu)型的電子排布圖（軌道表示式）是

 

，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式是

 

．
（4）G的高價(jià)陽離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為

 

；
與E元素成對角關(guān)系的某元素的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，A原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則A為碳元素；E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s²3p¹，則E為Al；D原子半徑在同周期元素中最大，且原子序數(shù)小于Al，大于碳，故處于第三周期ⅠA族，則D為Na；C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，原子序數(shù)小于Na，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則C為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素；G基態(tài)原子核外有7個(gè)能級且能量最高的能級上有6個(gè)電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則G為Fe；F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，外圍電子排布為ns²np⁵，結(jié)合原子序數(shù)可知，F(xiàn)為Cl；H是我國使用最早的合金中的最主要元素，則H為Cu，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，A原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則A為碳元素；E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s²3p¹，則E為Al；D原子半徑在同周期元素中最大，且原子序數(shù)小于Al，大于碳，故處于第三周期ⅠA族，則D為Na；C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，原子序數(shù)小于Na，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則C為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素；G基態(tài)原子核外有7個(gè)能級且能量最高的能級上有6個(gè)電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則G為Fe；F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，外圍電子排布為ns²np⁵，結(jié)合原子序數(shù)可知，F(xiàn)為Cl；H是我國使用最早的合金中的最主要元素，則H為Cu，
（1）A為碳元素，位于元素周期表第二周期ⅣA族，N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于O元素；O與Cl形成的化合物中O元素表現(xiàn)負(fù)價(jià)，對鍵合電子的吸引能力更強(qiáng)，故Cl的電負(fù)性減小，
故答案為：二、ⅣA；N；Cl；
（2）N元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物為NH₃，分子構(gòu)型為三角錐形，N元素所形成的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)式為N≡N，分子σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：2，
故答案為：三角錐形；1：2；
（3）G為Fe元素，其低價(jià)陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，F(xiàn)為Cl元素，其原子的價(jià)電子構(gòu)型的電子排布圖（軌道表示式）是，H為Cu元素，其基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案為：；；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（4）鐵離子與Cu反應(yīng)生成亞鐵離子與銅離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
與E（Al）元素成對角關(guān)系的某元素的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，該元素為Be，其最高價(jià)氧化物為Be（OH）₂，與氫氧化鈉反應(yīng)方程式為：Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O．

點(diǎn)評：本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、電離能、電負(fù)性、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、元素化合物性質(zhì)等，明確元素種類是解題關(guān)鍵，難度中等，（1）注意電離能突躍原因，理解掌握電負(fù)性判斷．