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如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．
（1）中反應(yīng)的離子方程式為
 
，
（2）中Fe為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
、Sn為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
、Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變）
 
，
（3）中被腐蝕的金屬是
 
、其電極反應(yīng)式為
 
．
比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）中鐵和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)；
（2）中鐵易失電子作負(fù)極、Sn作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子放電；
（3）該裝置中，鋅易失電子作負(fù)極、Fe作正極，作負(fù)極的金屬易被腐蝕，金屬腐蝕快慢順序是：作原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞作原電池正極的電極．
解答： 解：（1）中鐵和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，電極反應(yīng)式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）該裝置中Fe易失電子作負(fù)極、Sn作正極，負(fù)極電極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+、正極電極反應(yīng)為2H++2e=H2↑，溶液中氫離子放電導(dǎo)致溶液氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故答案為：負(fù)；Fe-2e=Fe2+；正；2H++2e=H2↑；增大；
（3）該裝置中，鋅易失電子作負(fù)極、Fe作正極，作原電池負(fù)極的金屬易被腐蝕，所以被腐蝕的金屬是Zn，電極反應(yīng)為Zn-2e═Zn2+，金屬腐蝕快慢順序是：作原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞作原電池正極的電極，所以鐵被腐蝕快慢順序是（2）＞（1）＞（3），
故答案為：Zn；Zn-2e═Zn2+；（2）＞（1）＞（3）．
點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，根據(jù)失電子難易程度確定正負(fù)極，知道金屬腐蝕快慢順序，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸二甲酯（DMC）是一種新型的綠色有機(jī)合成中間體，其在生產(chǎn)中具有使用安全、方便、污染少、容易運(yùn)輸?shù)忍攸c(diǎn)．已知一定條件下，碳酸二甲酯能發(fā)生如下反應(yīng)：
反應(yīng)①：
反應(yīng)②：
（1）化合物Ⅲ的分子式為
 
，反應(yīng)①和反應(yīng)②中R的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）DMC與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）類似于反應(yīng)①，DMC與乙酸苯酯（）在催化劑作用下也能生成化合物Ⅱ，同時(shí)得到一種副產(chǎn)品G，下列有關(guān)G的說法正確的是
 
．
A．G的名稱是甲酸乙酯
B．丙酸和G互為同分異構(gòu)體
C．一定條件下，G能發(fā)生水解反應(yīng)
D．G能與新制Cu（OH）2反應(yīng)生成紅色沉淀
（4）反應(yīng)①中反應(yīng)物用量不同，可得到化合物H（），H的同分異構(gòu)體有多種，請寫出符合下列條件的H的一種同分異構(gòu)體
 
．
A．遇FeCl3溶液顯紫色，B．苯環(huán)上的核磁共振氫譜有兩組峰，C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）以碳酸二甲酯合成殺蟲劑西維因的路線如下：

其中生成物Ⅴ的反應(yīng)類似于反應(yīng)②，則Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，1mol西維因最多可與
 
mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮可以形成多種離子，如N3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于NH4+的性質(zhì)．
（1）NH2-的電子式為
 
．
（2）N3-有
 
個(gè)電子．
（3）寫出兩種由多個(gè)原子組成的含有與N3-電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式
 
、
 
．
（4）等電子數(shù)的粒子往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N3-的構(gòu)型
 
．
（5）據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家卡爾?克里斯特于1998年11月2日合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個(gè)N排列成V形．如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8個(gè)電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)氮氮三鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種：陰離子：S2-、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、HCO3-、MnO4-，陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+，將該白色粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象如下：
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象
a．取少量粉末，加水、振蕩 全部溶解、溶液無色透明
b．向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉并加熱 無明顯現(xiàn)象
c．取少量粉末，加鹽酸 無明顯現(xiàn)象
d．取少量粉末，加稀HCl和稀BaCl2混合液 有白色沉淀生成
根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷（多填不得分）
（1）從a實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中，不可能有
 
離子；
（2）從b實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中，不可能有
 
離子；
（3）從c實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中，不可能有
 
離子；
（4）從d實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中，不可能有
 
離子；
（5）綜上所述，粉末中肯定含
 
離子；還可能含有
 
離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究，試回答下列問題．

（1）A中制取乙炔的化學(xué)方程式為
 
．
（2）制乙炔時(shí)，旋開分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下的原因是
 
．
（3）用電石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應(yīng)選用
 
 （填序號，下同）裝置，氣體應(yīng)從
 
進(jìn)；干燥乙炔最好選用
 
裝置．
（4）為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應(yīng)后的有關(guān)產(chǎn)物，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
純凈乙炔氣
HBr
催化劑
混合液
操作a
有機(jī)混合物Ⅰ
NaOH溶液
△
混合液
操作B
有機(jī)混合物Ⅱ
①操作b的名稱是
 
；
②有機(jī)混合物Ⅰ可能含有的物質(zhì)是
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　　）
A、穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl
B、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
D、非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下①13.44L CH4 ②1molHCl分子 ③27.2gH2S  ④2.408×1023個(gè)NH3分子．則（　�。�
A、體積：②＞③＞④＞①
B、密度：②＞③＞④＞①
C、質(zhì)量：②＞③＞④＞①
D、H原子個(gè)數(shù)：①＞③＞②＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與試驗(yàn)操作相關(guān)的描述中，正確的是（　�。�
A、制乙酸乙酯時(shí)，迅速將乙醇注入濃硫酸中
B、在石油蒸餾裝置中，將溫度計(jì)水銀球插入液面以下
C、用鉑絲蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色，檢驗(yàn)K+的存在
D、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)可得銀2.16g，同質(zhì)量此醛完全燃燒可生成水0.54g，則此醛是（　�。�
A、CH3CHO
B、CH2=CHCHO
C、CH3CH2CH2CHO
D、CH2=CHCH2CHO

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