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Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，0.1mol Cl2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和+1價(jià)，NaOH中各元素化合價(jià)不變，所以Cl2既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的氯氣有一半作氧化劑一半作還原劑，根據(jù)元素化合價(jià)變化及作還原劑的氯氣進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和+1價(jià)，NaOH中各元素化合價(jià)不變，所以Cl2既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的氯氣有一半作氧化劑一半作還原劑，所以0.1mol Cl2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=
1
2
×0.1mol×2×（1-0）=0.1mol，故答案為：0.1．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，根據(jù)氧化劑或還原劑與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算即可，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O
B、酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+O2↑
C、向碳酸氫鈣溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D、向氨水中通入少量的二氧化硫氣體：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，A處通入潮濕的Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅色布條無變化； 打開B閥時(shí)，C處干燥的紅色布條褪色，則D中的溶液是（　�。�
A、濃鹽酸
B、H2O
C、NaOH溶液
D、飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移：
（1）H2S+H2SO4（濃）═S↓+SO2+2H2O；
（2）3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O；
（3）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+19CO2+8H2O；
（4）2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)CH4+Cl2?CH3Cl+HCl，升高溫度，反應(yīng)速率加快，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加壓，平衡會
 
；加入Cl2，平衡會
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法正確的是（　�。�
A、X、M兩種元素形成的化合物的中一定含有離子鍵，不可能含有共價(jià)鍵
B、由于W、Z、M元素的氫化物的相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低
C、元素Y、Z、W、M的電負(fù)性高低順序?yàn)椋篗＞W(wǎng)＞Z＞Y
D、化合物ZW2的分子空間構(gòu)型為直線形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某高聚物的單體A（C11H12O2）可發(fā)生以下變化：

已知：C的烴基部分被取代生成的一氯代物D有兩種；F的分子式為C7H8O，含有苯環(huán)，但與FeCl3溶液不顯色．請回答：
（1）F分子中含有的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）由A生成B和F的反應(yīng)類型為（選填序號）
 
．
①氧化反應(yīng)      ②取代反應(yīng)    ③水解反應(yīng)      ④消去反應(yīng)
（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）分子式為C7H8O，含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體除F外還有
 
種．
（5）寫出下列方程式
①由A生成B和F
 
；
②B→C
 
；
③A在一定條件下生成高聚物
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；A與C的最外層電子數(shù)之比為2：3，A的基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子核外有8個(gè)原子軌道中的電子已成對；E的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34．請用化學(xué)用語完成下列問題：
（1）D位于元素周期表第
 
周期表族，E的基態(tài)原子核外簡化電子排布式是
 
．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="m6pxnq5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）BD3的電子式為
 
，其VSEPR模型的名稱為
 
．
（4）B的氫化物易溶于C的氫化物的原因?yàn)?div id="k900uuq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）E的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[E（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LB的氫化物溶于100mL1mol/LD的氫化物的水溶液中，溶液呈堿性的原因?yàn)?div id="dz0dlgn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，溶液中除水分子外的微粒濃度由大到小的順序?yàn)?div id="ixqc5hw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氯化磷（PCl3）是一種重要的半導(dǎo)體材料摻雜劑．實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如下圖所示．

已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5．PCl3遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl．PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表．
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請答下面問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為
 
．
（2）B中所裝試劑是
 
，E中冷水的作用是
 
，F(xiàn)中堿石灰的作用是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是
 
，C裝置中的K1、K2的設(shè)計(jì)也出于類似的目的，為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?shí)驗(yàn)時(shí)與K1、K2有關(guān)的操作是
 
．
（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過
 
（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到較純凈的PCl3．

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