Question

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4S后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol?L^-1，下列說法中正確的是（　　）

• A、反應(yīng)過程中，當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：2時，反應(yīng)即達到平衡狀態(tài)
• B、4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075mol?L^-1?s^-1
• C、達平衡后若增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡常數(shù)增大
• D、達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、當(dāng)同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；
B、先計算C的反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比計算B的反應(yīng)速率；
C、增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，從而確定A的轉(zhuǎn)化率變化，平衡常數(shù)隨溫度變化；
D、升高溫度平衡向吸熱方向移動，從而確定C的濃度變化．

解答： 解：A、反應(yīng)過程中，當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為 2：1：2時，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)物的濃度及其轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯誤；
B、C的濃度為0.6mol?L^-1，則C的反應(yīng)速率=

0.6mol/L

4s

=0.15mol/L．s，同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以B的反應(yīng)速率是0.075 mol?L^-1?S^-1，故B正確；
C、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D、該反應(yīng)是一個正反應(yīng)是放熱的反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以C的濃度將減小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及外界條件對化學(xué)平衡的影響，難度不大，注意反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，平衡常數(shù)隨溫度變化．