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現(xiàn)在0.100L 溶液，向其中通入2.24L(標準狀況)的后，可有三分之一的離子被氧化，則原溶液的物質的量濃度為________．

答案：
解析：

答案：mol/L

解析：設0.1L溶液中含mol，則為mol，為2mol，依據(jù)電子守恒存在以下關系

(mol)

mol/L

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?兗州市三模）（1）t℃時，將2molSO₂和1mol O₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）；△H=-196kJ?mol^-1．2min時反應達到化學平衡，此時測得反應放出的熱量為39.2kJ．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩傧铝袛⑹瞿茏C明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）

A．容器內壓強不再發(fā)生變化
B．SO₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化
D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化?
②從反應開始至達到化學平衡，生成SO₃平均反應速率為

0.1mol?L^-1?min^-1

；該條件下反應的平衡常數(shù)K=

0.16L?mol^-1

（精確到小數(shù)點后兩位）?
③反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO₂轉化率的是

A．向容器中通入少量O₂B．向容器中通入少量SO₂?
C．使用催化劑
D．降低溫度?
E．向容器中通入少量氦氣?
④上述反應達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?
再通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，

向右

；再通入0.2molSO₂、0.2molSO₃，

向左

．
（2）工業(yè)生產中產生含SO₂的廢氣，經石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、水泥等．已知25℃時，Ksp（CaSO₄）=7.10×10^-5．向0.100L 含CaSO₄固體的溶液中加入2.22gCaCl₂粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO₄固體的質量將

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），Ksp（CaSO₄）將

不變

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產中產生的含SO₂廢氣經石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、水泥等，以下是工業(yè)利用硫酸鈣的部分流程：

（1）生產中常在裝置Ⅰ里加入SiO₂，其主要作用：①生產水泥；②還可

降低反應所需溫度或降低能耗

．
（2）裝置Ⅱ中，為了提高SO₂的轉化率，可采用的措施是：

．
A．加入V₂O₅作催化劑 B．采用過量SO₂ C．低溫 D．通入過量空氣
（3）裝置Ⅲ中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）．
已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1
CH₃OH（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ?mol^-1
試寫出CO與H₂在一定條件下反應生成CH₃OH（g）的熱化學方程式

CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）；△H=-90.1kJ?mol^-1

；若將生成的CH₃OH與氫氧化鉀溶液、氧氣構成燃料電池，則燃料電池的負極反應式為：

CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O