某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產生，下列敘述正確的是
A．銅電極附近觀察到黃綠色氣體
B．石墨電極附近溶液呈紅色
C．溶液中的Na+向石墨電極移動
D．銅電極上發(fā)生還原反應
期末金牌卷系列答案
輕松課堂標準練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
下列物質的工業(yè)制備原理的方程式書寫正確的是
A．乙醇：C6H12O6
2CH3CH2OH + 2CO2↑
|
CH2=CH2↑+ H2O C．鹽酸：NaCl + H2SO4
NaHSO4 + HCl↑
D．純堿：2NaCl + 2NH3 + CO2 + H2O → Na2CO3↓+ 2NH4Cl
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科目：高中化學 來源： 題型：
某同學設計了兩種方案制備氫氧化鋁。
方案一：2.7 g Al
X溶液
Al(OH)3沉淀
方案二：2.7 g Al
Y溶液
Al(OH)3沉淀
已知所用的稀鹽酸與NaOH溶液均為3mol/L。右圖是向
X溶液與Y溶液中分別加入NaOH溶液或稀鹽酸時產生
沉淀的質量與加入溶液體積之間的關系。相關說法正確的是
A．a曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
B．在M點時，兩種方案中所得溶液的溶質質量分數相同
C．方案二比方案一生成更多的氣體
D．M點以后，a、b兩條曲線將重合為一條
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知氨氣和氯氣混合可發(fā)生下列反應： 2NH3+3Cl2 → 6HCl+N2，NH3+HCl → NH4Cl。
常溫常壓下，取總物質的量為12mol的氯氣和氨氣的混合氣體，完全反應后，氣體總物質的量保持不變。做54、55題
54.反應前氯氣和氨氣的物質的量之比為______________ (要求解題過程)
55. 反應后生成的氧化產物的質量為_________________(要求解題過程)
某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應后的產物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產生CO2的體積（標準狀況）如下表：
| Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | |
| 鹽酸液的體積（mL） | 30 | 30 | 30 | 30 |
| 樣品（g） | 3.32 | 4.15 | 5.81 | 7.47 |
| 二氧化碳的體積（mL） | 672 | 840 | 896 | 672 |
56.由第Ⅰ組數據中的CO2體積與樣品質量之比，可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產生CO2_________mL(標準狀況)。(要求解題過程)
57.另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時NaCO3不分解），產生CO2112mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學式(要求解題過程)。
58.由上表中第Ⅳ組數據可以確定所用的HCl（aq）的濃度為 _______2.5
mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]廣泛應用于電子、催化工業(yè)，其合成路線如下：
（1）已知(NH4)2Ce(NO3)6受熱易分解，某科研小組認為反應原理如下，請補充完整：(NH4)2Ce(NO3)6
CeO2·8OH + 8_____↑；CeO2·8OHCeO2+ 4H2O↑+2O2↑。
在空氣中加熱(NH4)2Ce(NO3)6，除固體顏色有變化外，還可觀察到的現象是_________。
（2）步驟Ⅰ中，將Ce(NO3)3·6H2O配成溶液，保持pH到4~5，緩慢加入H2O2溶液攪拌混合均勻，再加入氨水調節(jié)溶液pH，得到Ce(OH)4沉淀。該過程中參加反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為___________。
（3）298K時，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp＝___________。
為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10—5mol·L－1，需調節(jié)pH為______以上。
（4）為了研究步驟Ⅲ的工藝條件，科研小組測定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結果如右圖。從圖中可得出三條主要規(guī)律：
① (NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大；
② _____________________________________________；
③ _____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列是能與金屬鈉反應的系列物質，在排列H2O、C6H5OH、 、CH3COOH、HCl
中， 內應填入的物質是
A．H2SO4 B．CH3CH2OH C．H2CO3 D．CH3COOCH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列離子方程式書寫不正確的是
A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n（OH－）：n（Al3+ ）=7：2時：
2Al3+ + 7OH － = Al(OH)3↓+ AlO2－ + 2H2O
B．氨水吸收足量的SO2氣體：NH3·H2O＋SO2＝NH4+ + HSO3－
C．高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應：
2MnO4－+ 5C2O42－ + 16H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
D．向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝ Fe3＋＋3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
有A、B、C、D 4種有機物，分別是丙烷、丙烯、丙炔、聚丙烯中的某一種，其相互轉化關系如下：
BACD
(1)A中的官能團為 ，寫出B的結構簡式： ；
(2)由B到A的反應類型為 (填“加成”或“取代”)反應；
(3)丙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物有 種；
(4)除去丙烷中混有的丙烯，最佳方案是使用 (填字母序號)；
A.溴水 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.氫氣
(5)完成由丙烯合成聚丙烯的化學方程式：
nHCCH3CH2 。
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