Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)為N_A
• B、常溫常壓下，1mol O₃含有的核外電子數(shù)為4N_A
• C、18水所含的電子數(shù)目為10N_A
• D、同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)目相同

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；
B.1mol臭氧分子中含有3mol氧原子，核外電子數(shù)為24mol；
C．18g水的物質的量為1mol，水分子含有10個電子；
D．根據(jù)氣體分為單原子、雙原子和多原子進行判斷．

解答： 解：A．不是標準狀況下，題中條件無法計算11.2L氮氣的物質的量及含有的原子數(shù)，故A錯誤；
B.1mol臭氧中含有3molO，含有24mol電子，含有的核外電子數(shù)為24N_A，故B錯誤；
C．18g水的物質的量為1mol，1mol水中含有10mol電子，所含的電子數(shù)目為10N_A，故C正確；
D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的分子數(shù)目，由于氣體分子中含有的原子數(shù)不一定相同，所以相同分子數(shù)的氣體不一定含有相同的原子，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項D為易錯點，注意氣體分子的組成情況．