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下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于的氧化還原反應(yīng)是（　�。�
A、CaO+H2O═Ca（OH）2
B、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
D、C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A選；
B．O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．H、Na元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．C、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E1-E2
B、a、b分別對(duì)應(yīng)有催化劑和無(wú)催化劑的能量變化
C、催化劑能降低反應(yīng)的活化能
D、催化劑能改變反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列陳述I、II均正確且有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)陳述I陳述II
A常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)可用鐵槽車(chē)密封運(yùn)送濃硫酸
BNaHCO3溶于水完全電力NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)
CNH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4Cl
DH2O2、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色H2O2表現(xiàn)還原性，SO2表現(xiàn)漂白性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500
平衡常數(shù)9.949
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．
（3）830K時(shí)，若起始時(shí)：C（CO）=2mol/L，C（H2O）=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
 
；K值為
 
．
（4）830K時(shí)，若只將起始時(shí)C（H2O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（5）若830K時(shí)，起始濃度 C（CO）=a mol/L，C（H2O）=b mol/L，H2的平衡濃度為C（H2）=c mol/L，則：
①a、b、c之間的關(guān)系式是
 
；
②當(dāng)a=b時(shí)，a=
 
c．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最大的是（　　）
A、v（D）=0.4 mol?L-1?s-1
B、v（C）=0.5 mol?L-1?s-1
C、v（B）=0.6 mol?L-1?s-1
D、v（A）=0.15 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽車(chē)尾氣中的NO2．其反應(yīng)原理為：C3N3（OH）3
  △  
.
 
3HNCO、8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、C3N3（OH）3生成HNCO的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
B、生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子為6 mol
C、NO2在反應(yīng)中被氧化為N2
D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)
（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）的△H=
 
kJ?mol-1．氫氣的燃燒熱為△H=
 
kJ?mol-1．
（2）實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol?L-1鹽酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
試完成下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是
 
．
不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是
 
．
②經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2-t1=3.4℃．則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=
 
[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）-1計(jì)算]．
③若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為△H1，則△H1與△H的關(guān)系為：△H1
 
△H（填“＜”、“＞”或“=”理由是
 
．
（3）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-220kJ/molH-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ/mol，則△H1=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（　�。�
A、酸性氧化物均可跟堿起反應(yīng)
B、酸性氧化物在常溫常壓下均為氣態(tài)
C、金屬氧化物都是堿性氧化物
D、不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加過(guò)量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲．
②在甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g．
③第二份加足量BaCl2溶液，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：
 

（2）寫(xiě)出Al（OH）3溶于強(qiáng)堿的離子方程式：
 

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)分析：
（3）一定不存在的離子是
 
，
（4）不能確定是否存在的離子是
 
．
（5）通過(guò)計(jì)算試確定K+是否存在
 
（填“是”或“否”）；檢驗(yàn)K+的方法是
 

（6）請(qǐng)寫(xiě)出②步反應(yīng)中生成白色沉淀對(duì)應(yīng)的離子方程式：
 

（7）請(qǐng)寫(xiě)出③步反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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