Question

（1）分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是

 

（2）分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是

 

（3）若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為

 

（4）把0.5mol鈉投入到m₁g水（過(guò)量）中得到a溶液，把0.5mol鎂投入到m₂g鹽酸（過(guò)量）中得到b溶液，若m₁=m₂，則a、b質(zhì)量大小關(guān)系是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）（2）（3）發(fā)生反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，根據(jù)方程式計(jì)算解答；
（4）反應(yīng)后的溶液質(zhì)量增重=金屬質(zhì)量-生成氫氣的質(zhì)量，計(jì)算溶液質(zhì)量增重進(jìn)行判斷．

解答： 解：（1）Wg鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，則：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、
46g           1mol
Wg             x
故x=

Wg×1mol

46g

=

W

46

mol   
Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑
24g          1mol
Wg           y
故y=

Wg×1mol

24g

=

W

24

mol
2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
54g            3mol
Wg             z
故Z=

Wg×3mol

54g

=

W

18

mol
故Wg鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比=

W

46

mol：

W

24

mol：

W

18

mol=

1

23

：

1

12

：

1

9

，
故答案為：

1

23

：

1

12

：

1

9

；
（2）分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，則：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
0.1mol      0.05mol   0.1mol      0.1mol  0.1mol         0.15mol
故在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比=0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3，
故答案為：1：2：3；
（3）產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，設(shè)氫氣為3mol，則：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
6mol          3mol    3mol        3mol     2mol          3mol
故所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比=6mol：3mol：2mol=6：3：2，
故答案為：6：3：2；
（4）把0.5mol鈉投入到m₁g水（過(guò)量）中，則：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
0.5mol      0.25mol
故溶液質(zhì)量增重=0.5mol×23g/mol-0.25mol×2g/mol=11g，
把0.5mol鎂投入到m₂g鹽酸（過(guò)量）中，則：
Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑
0.5mol      0.5mol 
故溶液質(zhì)量增重=0.5mol×24g/mol-0.5mol×2g/mol=11g，
由于m₁=m₂，則所得溶液質(zhì)量相等，即a=b，
故答案為：a=b．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，利用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行更為簡(jiǎn)單，（4）中注意根據(jù)溶液質(zhì)量增重進(jìn)行解答．