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Mg和足量的稀鹽酸充分反應，要制取0.5molH₂，需要多少摩爾稀鹽酸和多少克Mg？

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：首先正確寫出鎂和稀鹽酸反應的化學方程式，然后根據(jù)方程式利用氫氣的物質的量求出需要金屬鎂的質量和鹽酸的物質的量．

解答： 解：設生成0.5mol氫氣需要鎂的質量為x，鹽酸的物質的量為y．
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24g 2mol 1mol
x y 0.5mol
x=

24g×0.5mol

1mol

=12g
y=

2mol×0.5mol

1mol

=1mol，
答：實驗室制取0.5mol氫氣需要1mol稀鹽酸和12g鎂．

點評：此題是根據(jù)化學方程式的計算題，該題比較簡單，就是用一種生成物的量求一種反應物的量，屬于最基本類型的計算題．

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（1）如圖是某品牌化肥包裝袋中的部分文字

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．
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．
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．
（2）甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：

①甲廠以焦炭和水為原料；②乙廠以天然氣和水為原料；③丙廠以石腦油（主要成分為C₅H₁₂）和水為原料．按工業(yè)有關規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H₂和CO₂的物質的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH₃（換算成H₂的物質的量）和CO₂的物質的量之比，則對原料的利用率最高．據(jù)此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高？

．
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．

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同溫同壓下，分子數(shù)相同的氨氣和乙烯，它們的（　�。�