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等物質(zhì)的量的H₂和Cl₂具有相同的

A.
質(zhì)子數(shù)
B.
原子數(shù)
C.
體積
D.
質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O（g）轉(zhuǎn)化為CH₄和O₂．紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH₄的產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖1所示．

（1）在O?30小時內(nèi)，CH₄的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）由大到小的順序為

；反應開始后的15小時內(nèi)，在第

種催化劑的作用下，收集的CH₄最多．
（2）將所得CH₄與H₂O（g）通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H=+206kJ．mol^-1．將等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，此時測得CO的物質(zhì)的量為O.10mol，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率為91%，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)為

（計算結(jié)果取整數(shù)）．
（3）該反應產(chǎn)生的CO和H₂可用來合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，則CH₃OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H₂O（l）的熱化學方程式為

．
（4）工業(yè)上常利用反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H＜0合成甲醇，在230℃?270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比n（H₂）：n（CO），分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結(jié)果如圖2．
①270℃的實驗結(jié)果所對應的曲線是

（填字母）；
②230℃時，工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n（H₂）：n（CO）的比值范圍是

（填字母）．
A.1?1.5 B.2.5?3 C.3.5?4.5
（5）某同學以石墨為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)設計甲醇燃料電池，其負極的電極反應式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的H₂和I₂(g)加入密閉容器中進行反應：H₂+I₂(g)