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鋼鐵表面容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵是
 
極，電極反應(yīng)式為
 
，雜質(zhì)碳是
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：電化學(xué)專題
分析：鋼鐵中含有Fe、C，C、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，C為正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：鋼鐵中含有Fe、C，C、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，C為正極，正極上氧氣 得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：負(fù)；Fe-2e-=Fe2+；正；O2+2H2O+4e-=4OH-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池原理即可解答，知道正負(fù)極的判斷、正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，知道析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)．
（1）工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：

①沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
 
．
②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=a kJ?mol-1；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=b kJ?mol-1；Na（s）=Na（l）△H=c kJ?mol-1；則：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=
 
kJ?mol-1．
（2）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電源
 
極，該極電極反應(yīng)為：
 
．但此法會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，為減少對(duì)環(huán)境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過(guò)），將兩極產(chǎn)物隔開(kāi)，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種無(wú)毒的還原性氣體，該氣體是
 
．

（3）海綿鈦可用碘提純，原理為：，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．該反應(yīng)正反應(yīng)的△H＞0 
B．在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
C．在提純過(guò)程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū) 
D．在提純過(guò)程中，I2可循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表（圖甲）為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)分別代表對(duì)應(yīng)的元素

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）表中屬于d區(qū)的元素是
 
（填編號(hào)）．
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖乙（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為
 
（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是
 
．
A．分子中含有氫鍵  B．屬于非極性分子  C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵D．該氫化物分子中，②原子采用SP2雜化
（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為
 
；該元素與元素①形成18電子分子X(jué)的電子式為
 
；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過(guò)量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、1.0 mol?L-1KNO3溶液：H+、Fe 2+、SCN -、SO42-
B、pH=0的溶液：Al3+、Cu（NH3）42+、F -、SO42-
C、c（ClO-）=1.0mol?L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-
D、
c(H+)
c(OH-)
=10 -10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl -

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，向含HNO3的廢水中加入CH3OH進(jìn)行污水處理，發(fā)生反應(yīng)5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、CH3OH被氧化，表現(xiàn)氧化性
B、此條件下還原性強(qiáng)弱為：N2＞CH3OH
C、若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2mol，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol
D、該反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列物質(zhì)的水溶液，其pH值大于7的是（　　）
A、KNO3
B、NaHSO4
C、NH4Br
D、NaF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A（g）+O2（g）═AO2（g）△H=-393.5kJ/mol；2B2（g）+O2（g）═2B2O（g）△H=-483.6kJ/mol．現(xiàn)有0.4mol的A和B2組成的混合氣，在氧氣中完全燃燒，共放出127.06kJ熱量，則混合物中A與B2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、2：3B、1：2
C、1：1D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若20g密度為ρ g?cm-3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
ρ
400
 mol?L-1
B、
20
ρ
mol?L-1
C、2.5ρ mol?L-1
D、1.25ρ mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）物質(zhì)的量是一個(gè)聯(lián)系宏觀和微觀的物理量．填寫關(guān)于物質(zhì)的量計(jì)算的四個(gè)恒等式（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）：n=
 
=
 
=
 
=
 
．
（2）同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為
 
，物質(zhì)的量之比為
 
，原子總數(shù)之比為
 
，摩爾質(zhì)量之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
．
（3）若某原子的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是
 
g．

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