Question

A、B、C、D四種溶液分別是NaOH溶液、氨水、CH₃COOH溶液、鹽酸中的一種．常溫下：
①濃度均為0.1mol?L^-1的A和C溶液，pH：A＜C＜7；
②將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol?L^-1xL B溶液、0.001mol?L^-1yL D溶液充分反應至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；回答下列問題：
（1）D是

 

（填化學式）溶液；
（2）②中1LpH=3的A溶液與0.001mol?L^-1 xL B溶液充分反應至中性，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為

 

．
（3）常溫下，等體積且等物質(zhì)的量濃度的C溶液和D溶液充分混合后所得溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式解釋其原因

 

．
（4）向pH相同且等體積的兩份溶液A和C中，分別投入質(zhì)量不同的鋅粉反應，若放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是

 

（填寫序號）．
①開始反應時的速率A＞C                 ②反應所需要的時間C＞A
③參加反應的鋅粉物質(zhì)的量A=C             ④A溶液里有鋅粉剩余．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：①濃度均為0.1mol?L^-1的A和C溶液，pH：A＜C＜7，說明A、C都是酸，且A的酸性大于C，所以A是鹽酸、C是醋酸；
②將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol?L^-1xL B溶液、0.001mol?L^-1yL D溶液充分反應至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x，說明B是B是氨水、D是NaOH．

解答： 解：①濃度均為0.1mol?L^-1的A和C溶液，pH：A＜C＜7，說明A、C都是酸，且A的酸性大于C，所以A是鹽酸、C是醋酸；
②將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol?L^-1xL B溶液、0.001mol?L^-1yL D溶液充分反應至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x，說明B是B是氨水、D是NaOH，
（1）通過以上分析知，D是NaOH，故答案為：NaOH；
（2）②中1LpH=3的A溶液與0.001mol?L^-1 xL B溶液充分反應至中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），鹽溶液中氫離子和氫氧根離子濃度很小，所以離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故答案為：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（3）常溫下，等體積且等物質(zhì)的量濃度的C溶液和D溶液充分混合后，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，則pH＞7，水解離子方程式為，故答案為：＞；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（4）①反應速率與氫離子濃度成正比，開始時氫離子濃度 相等，所以開始反應時的速率A=C，故錯誤；
②隨著反應的進行，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸反應速率大于鹽酸，則反應所需要的時間C＜A，故錯誤；
③生成氫氣的量相同，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相同知，參加反應的鋅粉物質(zhì)的量A=C，故正確；
④醋酸的濃度大于鹽酸，二者體積相等時，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以A溶液里有鋅粉剩余，故正確；
故選③④．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點是解本題關(guān)鍵，知道不同酸與同一金屬反應時，反應速率與氫離子濃度成正比，與酸的物質(zhì)的量、酸的強弱無關(guān)，再結(jié)合鹽類水解解答．