Question

（Ⅰ）某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖1所示．
（1）X的轉(zhuǎn)化率是

 

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程為

 

；
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第

 

min，該反應(yīng)達(dá)到平衡，是因?yàn)?div id="8etliqo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（Ⅱ）．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）圖2中表示NO₂的變化的曲線是

 

．
（2）用O₂表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

 

（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

 

．
a、v（NO₂）=2v（O₂）         b、容器內(nèi)氣體顏色保持不變
c、v逆（NO）=2v正（O₂）    d、容器內(nèi)的密度保持不變

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（Ⅰ）（1）觀察圖象可知，轉(zhuǎn)化的X的物質(zhì)的量為1.0mol-0.7mol=0.3mol，起始物質(zhì)的量為1.0mol，轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量的百分比；
（2）根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式；
（3）從曲線的變化特點(diǎn)分析；
（Ⅱ）（1）NO₂是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，平衡時(shí)濃度為NO濃度的變化量△c（NO）；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（NO），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（O₂）；
（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=V逆 （同種物質(zhì)表示）或正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)表示），反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量、濃度、含量不再變化，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷．

解答： 解：（Ⅰ）（1）觀察圖象可知，轉(zhuǎn)化的X的物質(zhì)的量為1.0mol-0.7mol=0.3mol，起始物質(zhì)的量為1.0mol，轉(zhuǎn)化率=

0.3mol

1.0mol

×100%=30%，故答案為：30%；
（2）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，
當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，
則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，
則反應(yīng)的方程式為3X+Y2Z，
故答案為：3X+Y2Z；
（3）2min后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：2；物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；
（Ⅱ）（1）NO₂是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，平衡時(shí)濃度為NO濃度的變化量△c（NO）=

0.020mol-0.007mol

2L

=0.0065mol/L，所以圖中表示NO₂變化的曲線是b，
故答案為：b；
（2）2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v（NO）=

△n(NO)

V?△t

=

0.020mol-0.008mol

2L?2s

=3.0×10^-3mol?L^-1?s^-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，
所以v（O₂）=

1

2

v（NO）=

1

2

×3.0×10^-3mol?L^-1?s^-1=1.5×10^-3mol?L^-1?s^-1，
故答案為：1.5×10^-3mol?L^-1?s^-1；
（3））a、表示同一方向反應(yīng)速率，v（NO₂）自始至終為v（O₂）的2倍，不能說明達(dá)到平衡，故a錯(cuò)誤；
b、隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，氣體總物質(zhì)的量保持不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故b正確；
c、不同物質(zhì)表示速率，到達(dá)平衡時(shí)，正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，V逆 （NO）：正（O₂）=2：1，即V逆 （NO）=2v正（O₂），故c正確；
d、混合氣體的總質(zhì)量不變，容器容積為定值，所以密度自始至終不變，不能說明達(dá)到平衡，故d錯(cuò)誤．
故答案為：bc．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)平衡圖象、反應(yīng)速率圖象、反應(yīng)速率計(jì)算、平衡平衡狀態(tài)的判斷及讀圖表能力，難度中等，判斷平衡時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．