以電石渣(主要成分是Ca(OH)2，含SiO2以及其它少量雜質)為原料生產氯酸鉀聯(lián)合生產碳酸鈣的流程如下：
回答下列問題：
電石渣溶于水形成電石渣漿時發(fā)生的主要反應的化學方程式為： 氯化過程的溫度控制在75～80℃，該過程主要反應的離子方程式為： _______________________________________________________________ 該流程中加入活性炭的作用是
碳化過程中，先向溶液中通入氨氣，再通入CO2。
①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學習小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。
如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為a→ 、 → 、 →i。其中與i相連漏斗的作用是 。
②實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，下列最適合完成該實驗的簡易裝置是 (填編號)
副產品A的化學式為 。
科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法不正確的是
A. 將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸
B. 0.1mol
的NaHCO3溶液中
C. 0.1mol的NaHA溶液PH=5，則溶液：
D. pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH>7
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法不正確的是
A. 將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸
B. 0.1mol
的NaHCO3溶液中
C. 0.1mol的NaHA溶液PH=5，則溶液：
D. pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH>7
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科目：高中化學 來源： 題型：
在微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應的化學方程式為 ，若反應中有0.3 mol電子發(fā)生轉移時，生成亞硝酸的質量為 g（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
1 在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內測定的結果判斷，生成氨氣的速率最快的是
A. v(Ｈ2)=0.3 mol ·L-1·min-1 B. v(N2)=0.2 mol ·L-1·min-1
C. v(NH3)=0.25 mol ·L-1·min-1 D. v(H2)=0.4 mol ·L-1·min-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知一定溫度下，2X(g)+Y(g) 
mZ(g) ΔH=－a kJ· mol -1
(a＞0)�，F(xiàn)有甲、乙兩容積相等且為固定的密閉容器，保持該溫度下向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達到平衡狀態(tài)時放出熱量b kJ；向乙密閉容器中通入1 mol X和0.5 mol Y，達到平衡時放出熱量c kJ，且b＞2c。則a、b、m的值或關系正確的是
A. m=4 B. a=b C. a＜b/2 D. m≤2
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科目：高中化學 來源： 題型：
“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結論的理論是
A．構造原理 B．泡利原理
C．洪特規(guī)則 D．能量最低原理
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科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下某強酸溶液p H= a,強堿溶液p H= b，已知a+b=12，酸堿溶液混合后p H= 7，則酸溶液的體積為V酸，堿溶液的體積為V堿，V酸和V堿的正確關系是
A. 2V酸=V堿 B. V酸=2V堿
C. V酸=102V堿 D. 102V酸=V堿
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A．氯化鈉晶體 B．－NH2的電子式
C．乙烯比例模型 D．碳原子中能量最高電子的電子云圖