Question

A與B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進行2min后A的濃度為0.8 mol/L，B的濃度為0.6 mol/L，C的濃度為0.6 mol/L.
（1）2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為：
v(A)=                       ,  v(B)=                     
v (C )=                          
(2)三者數(shù)值之間的關(guān)系是：v (A) =         v (B) =         v(C)。
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                 

Answer 1

（1）0.1mol/L/min    0.2 mol/L/min    0.3 mol/L/min  (各2分)
（2）1/2   1/3（各1分）   (3)A + 2B = 3C（3分）

解析試題分析：（1）反應(yīng)進行2min后A的濃度為0.8 mol/L，B的濃度為0.6 mol/L，則A和B的濃度變化量分別是0.2mol/L和0.4mol/L，所以A的反應(yīng)速率是0.2mol/L÷2min＝0.1 mol/L/min，B的反應(yīng)速率是0.4mol/L÷2min＝0.2 mol/L/min，C的反應(yīng)速率是0.6mol/L÷2min＝0.3 mol/L/min。
（2）根據(jù)（1）中反應(yīng)速率的數(shù)據(jù)可知，v (A) ="1/2v" (B) =1/3v(C)。
(3)由于變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以該反應(yīng)的方程式是A + 2B = 3C。
考點：考查反應(yīng)速率的有關(guān)計算
點評：反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，據(jù)此可以進行有關(guān)計算。另外反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此也可以進行有關(guān)計算。