Question

⑴20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖⑴所示是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是        （填“吸熱”或“放熱”）反應，NO₂和CO的總能量      （填“＞”、“＜”或“＝”）CO₂和NO的總能量。

    

⑵某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質物質的量隨時間的變化曲線如圖⑵所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應在             min時達到平衡狀態(tài)（反應限度）；

②該反應的化學方程式為：                                         ；

 

Answer 1

【答案】

（8分）（每空2分）（1）放熱；〉（答案為大于也可）。

（2）① 2 ； ②3X+Y2Z（無可逆符號為零分，未配平扣一分，2Z3X+Y可以得分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應是放熱反應，即NO₂和CO的總能量＞CO₂和NO的總能量。

（2）①根據(jù)圖像可知，反應進行到2min時，各種物質的濃度不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)。

②根據(jù)圖像可知，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）＝0.3mol：0.1mol：0.2mol＝3：1：2，則反應的化學方程式為：3X+Y2Z。

考點：考查反應熱的有關判斷、可逆反應的有關計算、圖象分析

點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)。答題時注意分析各物質的量的變化曲線，把握化學方程式的判斷方法。