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在2 L的容器內(nèi)，反應(yīng)N2＋3H22NH3剛開始時，N2的物質(zhì)的量為1.5 mol　H2的物質(zhì)的量2.5 mol，3 min后測得NH3濃度為0.6 mol/L，則此時間內(nèi)，用氮?dú)獗硎镜钠骄瘜W(xué)反應(yīng)速率是多少？3 min時氫氣的物質(zhì)的量濃度是多少？

答案：
解析：

　　v(氫氣)＝0.3 mol·L－1·min－1

　　C(氨氣)＝0.35 mol·L－1


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等元素的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）如圖1表示金剛石、石墨在相關(guān)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系．寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式
 
．
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（2）CO與H2可在一定條件下反應(yīng)生成燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
將2molCO和4molH2置于一體積不變的1L密閉容器中，測定不同條件、不同時間段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率，得到下表數(shù)據(jù)．
時間
\CO轉(zhuǎn)化率
\溫度		 1小時 2小時 3小時 4小時
T1 30% 50% 80% 80%
T2 35% 60% a1 a2
則溫度為T1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
a1、a2、80%三者的大小關(guān)系為
 
．（選填“＞”“＜”“=”無法比較”）根據(jù)溫度為T1時的數(shù)據(jù)作出的下列判斷中正確的是
 
．
A．反應(yīng)在2小時的時候混合氣體的密度和相對分子質(zhì)量均比l小時的大B．反應(yīng)在3小時的時候，v正（H2）=2v逆（CH30H）
C．若其他條件不變，再充入6molH2，則最多可得到64g CH3OH
D．其他條件不變，若最初加入的H2為2.4mol，則達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%
（3）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．在三個不同條件的密閉容 器中，分別加入濃度均為c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.30mol/L進(jìn)行反應(yīng)時，N2的濃度隨時間的變化如圖2中的①、②、③曲線所示．
計算③中產(chǎn)物NH3在0-10min的平均反應(yīng)速率
 
②相對于①條件不同，指出②的條件是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：湖北省襄陽四中2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：013

合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)．圖1表示在一定溫度下此反應(yīng)過程中的能量變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃獾奈镔|(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響．

下列說法正確的是

[　　]

A．

由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，E和ΔH都減小

B．

圖2中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為b

C．

圖3中a、b、c三處所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高點(diǎn)是b點(diǎn)

D．

圖3中T1和T2表示溫度，則T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來源：62A22340_浙江省五校2012屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題.doc 題型：013

合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)．圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響．

下列說法正確的是：

[　　]

A．

該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，E和ΔH都減小

B．

圖2中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，從11 min起其

它條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為d

C．

圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)

D．

圖3中T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27 g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050 mol/L(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。
(1)該實驗中涉及到的化學(xué)反應(yīng)有：
①____________________②____________________③_____________________
(2)鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)；ΔH＝－746.4 kJ·mol－1。起始反應(yīng)時NO和CO各為4 mol,10秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡，測得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是(　　)

A．反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·s－1

B．達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大

C．達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：v正(CO)＝2v逆(N2)

D．保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應(yīng)速率都不改變

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