氯化鈉為8.700 g，溴化鉀為0.500 g，氯化鈣為0.800 g。
解析：設混合物中各物質的質量：NaCl為x，KBr為y，CaCl2為z。
x+y+z=10.000 g ①
2KBr+Cl2==2KCl+Br2
混合物中KBr轉化為KCl，灼燒后溴全部揮發(fā)，因此：
x+
y+z=9.813 g ②
①-②得：（1-
）y=（10.000-9.813）g
解得y=0.500 g。
殘留物溶于水后加入足量碳酸鈉溶液，發(fā)生如下反應：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
從所得CaCO3的質量可以算出CaCl2的質量：
z=0.721 g×
=0.800 g
氯化鈉的質量為：x=10.000 g-0.500 g-0.800 g=8.700 g。
科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省新余市高三上學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題
氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②四種化合物的溶解度(S )隨溫度(T )變化曲線如圖所示。
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有??????????? 。
（2）加入BaCl2的目的是???????? ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為???????????? 。
（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為?????????????????????????????
（4）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7? 溶液滴定剩余的Fe2＋至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7??? 溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式：???????????????????????????????????????? ；
②產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數為?????????? 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省八校高三第一次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有 ，
（2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。
（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為 ，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①蒸發(fā)結晶；② ；③ ；④過濾、洗滌。
（4）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式： ；
②產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省徐州市高三考前模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題
氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有 ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗SO42－已沉淀完全？答： 。
（3）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：① ；② ；③ ；④過濾、洗滌。
（4）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。
步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的
FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式：
②產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數為 。
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