Question

下列說法正確的是（　　）

• A、1s²2s²2p³表示基態(tài)碳原子的電子排布
• B、基態(tài)原子的能量高于激發(fā)態(tài)原子
• C、CH₄與NH₃的分子立體構(gòu)型均為正四面體
• D、H₂C=CH₂聚合時，分子中C的雜化類型發(fā)生變化

Answer 1

分析：A．碳元素是6號元素，其原子核外有6個電子，根據(jù)構(gòu)造原理判斷其核外電子排布式；
B．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；
C．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，氨氣分子是三角錐形結(jié)構(gòu)；
D．乙烯聚合時，雙鍵打開變?yōu)閱捂I，導(dǎo)致碳原子雜化方式改變．

解答：解：A．碳元素是6號元素，其原子核外有6個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，故A錯誤；
B．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，故B錯誤；
C．甲烷分子中碳原子能形成四個共價單鍵，氨氣分子中氮原子能形成三個共價單鍵，且氮原子還有一個孤電子對，導(dǎo)致甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，氨氣分子是三角錐形結(jié)構(gòu)，所以二者空間構(gòu)型不同，故C錯誤；
D．乙烯聚合時，雙鍵打開變?yōu)閱捂I，導(dǎo)致碳原子雜化方式改變，乙烯分子中碳原子采用sp²雜化，聚乙烯分子中碳原子采用sp³雜化，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查較綜合，涉及分子空間構(gòu)型的判斷、原子雜化方式的判斷、原子核外電子排布式的書寫等知識點，這些知識點都是考試熱點，要熟練掌握，注意乙烯變?yōu)榫垡蚁�時化學(xué)鍵的變化，為易錯點．