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分別中和等量的氫氧化鈉溶液，需要a mol/L的鹽酸、b mol/L的硝酸、c mol/L的硫酸溶液的體積相等，則a、b、c的關(guān)系式正確的是（　�。�
A、a=b=c
B、2a=2b=c
C、a=b=2c
D、都不正確
考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：用相同體積的鹽酸、硝酸、硫酸溶液中和NaOH生成正鹽，分別生成NaCl、NaNO3、Na2SO4，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，設(shè)NaOH的物質(zhì)的量為3mol，計(jì)算NaCl、Na2SO4、Na3PO4的物質(zhì)的量，三種溶液的體積相等，則溶液物質(zhì)的量濃度之比等于溶質(zhì)物質(zhì)的量之比．
解答： 解：用相同體積的鹽酸、硝酸、硫酸溶液中和NaOH生成正鹽，分別生成NaCl、NaNO3、Na2SO4，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，設(shè)NaOH的物質(zhì)的量為3mol，則：n（NaCl）=3mol，n（NaNO3）=3mol，n（Na2SO4）=
3mol
2
=1.5mol，三種溶液的體積相等，則溶液物質(zhì)的量濃度之比等于溶質(zhì)物質(zhì)的量之比=3mol：3mol：1.5mol=2：2：1，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒有出），已知固體A是載人太空飛行的宇航器中常用的供氧劑，請(qǐng)回答：
（1）溶液B是（寫化學(xué)式）
 
，地上的氣體F主要來自
 
，它對(duì)自然界最大的危害是
 
．
（2）反應(yīng)（Ⅰ）的化學(xué)方程式
 
．
（3）反應(yīng)（Ⅱ）的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2.5克碳酸鈉．碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸．所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示．

（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）當(dāng)加入35mL 鹽酸時(shí)，所產(chǎn)生的二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是
 
．
（3）計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組鈉及其化合物進(jìn)行探究．
Ⅰ、該實(shí)驗(yàn)小組欲通過以下實(shí)驗(yàn)來探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）稱取兩種固體各2g，分別放入兩個(gè)小燒杯中，再各滴加10mL 蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞試液．
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結(jié)論：同溫度下，溶解度
 

 
 （用“＞”連接）．
②同學(xué)們?cè)趦蔁羞�觀察到了兩溶液均變紅，其中
 
溶液中的顏色更深．
（2）如圖1所示分別加熱A、B固體，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，但一段時(shí)間后渾濁又變澄清．請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋澄清石灰水中發(fā)生的現(xiàn)象
 
、
 
．

（3）如圖2所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入試劑，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中．
①兩試管中均產(chǎn)生氣體，
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應(yīng)程度更為劇烈．
②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫．下列說法正確的是
 
．
A．裝置 I的氣球體積較大             
B．裝置 II的氣球體積較大
C．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算       
D．生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算
Ⅱ、該興趣小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒．他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒后生成的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：
[實(shí)驗(yàn)]將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒至完全，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)．
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O．                    
假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3．
假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．驗(yàn)證假設(shè)]該小組對(duì)燃燒后生成的白色物質(zhì)進(jìn)行如下探究：
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O
方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象
[思考與交流]
（4）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是
 
．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為
 
．理由是
 
．
（6）寫出鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為
 
．
（7）丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉．你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡(jiǎn)述理由：
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液（電解質(zhì)均過量），電解后溶液pH升高的是（　　）
①鹽酸；②硫酸；③氫氧化鉀；④氯化鉀；⑤硝酸銀；⑥硫酸鈉．
A、①②③B、④⑤⑥
C、①③④D、②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圍繞上海世博會(huì)下列說法合理的是（　�。�
A、嚴(yán)禁將汽油帶入場(chǎng)館
B、所有食品全都不含化學(xué)成分
C、場(chǎng)館均為天然材料
D、將世博會(huì)場(chǎng)館建成綠色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H
 
0（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L密閉容器中充入0.20mol A和0.80mol B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，則6s時(shí)c（A）=
 
mol?L-1；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡，如果這時(shí)再向該密閉容器中充入1mol氬氣，再次平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為
 
（填正確選項(xiàng)前的字母）；
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變      b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（A）不隨時(shí)間改變    d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

120℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴1L與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、12.5%B、25%
C、50%D、75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器除了大小燒杯、兩個(gè)量筒外還有有：
 
．
（2）當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差其原因是
 
．
（3）該實(shí)驗(yàn)用0.50mol?L-1 HCl和0.55mol?L-1的NaOH溶液各50mL，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），反應(yīng)前后的溫度值分別用t1和t2表示，則該中和反應(yīng)放出熱量為
 
kJ（填表達(dá)式），寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（△H用本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的表達(dá)式表示）：
 
．

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