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常溫下，將pH=12的燒堿和pH=2乙酸溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液的pH （　�。�
A、pH＜7B、pH＞7
C、pH=7D、無法判斷
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：醋酸為弱酸，pH=12的燒堿和pH=2乙酸溶液中c（H+）=c（OH-），醋酸濃度大于氫氧化鈉，兩溶液混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，以此解答．
解答： 解：醋酸為弱電解質(zhì)，pH=2的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol/L，兩溶液混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，pH＜7，
故選A．
點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷，為高頻考點，明確醋酸為弱電解質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，含有共價鍵的單質(zhì)是（　�。�
A、H2S
B、Ar
C、NaOH
D、N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、常壓下五種元素的單質(zhì)中W單質(zhì)的沸點最高
B、Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定
C、W元素最高價氧化物的水化物酸性比Z元素的強
D、Z、W的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴化鈣是一種溴化物，用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等．制備CaBr2?2H2O的主要流程如下：

（1）與液溴的反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是
 
．
（2）濾渣的成分可能是
 
．
（3）試劑M是
 
，加入M的目的是
 
．
（4）操作Ⅱ的步驟為蒸發(fā)濃縮，
 
、洗滌、干燥．
（5）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65℃進行反應(yīng)也可制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會生成一種無色氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）制得的CaBr2?2H2O可以通過以下方法測定純度：稱取5.00g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，得到2.00g固體．則CaBr2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（相對原子質(zhì)量：Ca-40 Br-80 H-1 O-16）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電解飽和食鹽水所用的離子交換膜、電解槽的敘述錯誤的是（　　）
A、精制飽和食鹽水進入陽極室
B、純水（加少量NaOH）進入陰極室
C、陽極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣
D、陽極的電極反應(yīng)：Cl2+2e-═2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（　�。�
A、AlCl3
B、KHCO3
C、硫酸鐵
D、NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)一一選修有機化學(xué)基礎(chǔ)】
高效低毒殺蟲劑氯菊酯（I）可通過下列合成路線制備：
（1）化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色
①A的化學(xué)名稱是
 
，B的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
②化合物I中官能團的名稱是
 
；
③在化合物E轉(zhuǎn)化成化合物F的反應(yīng)中，能否用NaOH/C2H5OH代替C2H5ONa/C2H5OH溶液？
 
（填“能”或“不能”），其原因是
 
．

④化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為，寫出由G生成I的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（2）芳香化合物J比F少兩個氫，J的分子核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比是9：2：1，則J可能的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出1種即可）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

（1）粗鹽水中加入沉淀劑A、B以除去雜質(zhì)制取精鹽（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出B的化學(xué)式
 
．
（2）向過濾出C后的濾液中通入氣體NH3和CO2，則氣體M是
 
（填化學(xué)式），選擇的理由是
 
．通入氣體N后現(xiàn)象是
 

（3）濾液D最主要的成分是
 
（填寫化學(xué)式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在元素周期表中，某稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7．其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層層電子數(shù)為18．E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點量高．
（1）B元素在周期表中的位置
 
；D元素的價電子排布式為
 
．
（2）已知B離子類似Cu2+與NH3形成配合離子，且兩者配位數(shù)也相同，1mol該配離子中含有
 
molσ鍵．
（3）A元素可與E元素形成離子化合物，它的晶胞如圖1所示，E離子的配位數(shù)為
 
．每個A離子周圍與之最近等距的A離子有
 
個．

（4）已知銅元素能形成多種化合物．
①CuSO4?5H2O也可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示．下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．該晶體中電負性最大的元素是O
C．該晶體屬于原子晶體
D．該晶體中的水在不同溫度下會分步失去
②YBCD-12也是一種含Cu元素的化合物，化學(xué)式為YBa2Cu3O6.95．已知該化合物中各元素的化合價為：Y為+3價、Ba為+2價、O為-2價、Cu為+2價和+3價．則該化合物中+2價Cu和+3價Cu的原子個數(shù)之比為
 
．

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