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下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目不正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：氧化還原反應中失電子的元素化合價升高，得電子的元素化合價降低，化合價降低數(shù)目=化合價升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．
解答： 解：A．反應中Mn元素化合價由+4價降低都+2價，Cl元素化合價由-1價升高到0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=化合價降低總數(shù)目=化合價升高總數(shù)目，故A正確；
B．反應中Cu元素化合價由0價升高到+2價，N元素化合價由+5價降低到+4價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=化合價降低總數(shù)目=化合價升高總數(shù)目，故B正確；
C．只有N元素化合價發(fā)生變化，N元素化合價分別由-3價、+5價變化為0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15，故C正確；
D．Cl元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查了電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，根據(jù)元素化合價變化來分析解答，易錯選項是D，該反應中部分HCl不參加氧化還原反應，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，其電離方程式正確的是（　�。�
A、Ca（HCO3）2═Ca2++2HCO3-
B、KHSO4=K++HSO4-
C、Na2SO4═2Na++SO
 
2-
4
D、BaCl2=Ba2++Cl2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在理論上不能用于設計原電池的化學反應是（　　）
A、Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAlO2（aq）+2H2O（l）△H＜0
B、CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H＜0
C、4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、c（H+）=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO-和H+ 數(shù)目之和為0.1 NA
B、通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)，所以I-I鍵比Br-Br弱
C、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，2C（NH4+）=C（SO42-）
D、合成順丁橡膠（）的單體是CH2=CH-CH=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是（　�。�
A、化合反應都不是氧化還原反應
B、氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的升降
C、失電子的反應物在反應中作氧化劑，反應中被還原
D、金屬單質(zhì)在化學反應中一定做還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

由短周期元素組成的甲、乙和丙均為中學常見物質(zhì)，一定條件下，存在轉(zhuǎn)化關系：

（1）若甲、乙、丙都是單質(zhì)，甲、乙是同種氣體，丙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
　丙單質(zhì)性質(zhì)活潑，但由其制成的容器可用于儲運濃硫酸，原因是
 
．
（2）若甲、乙是同碳有機物，體積分數(shù)為75%該有機物的水溶液常用于醫(yī)療消毒．寫出分子中含有4個碳原子的丙轉(zhuǎn)化為甲的化學方程式：
 

（3）若甲、乙是不同種氣體，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
寫出丙→甲反應的離子方程式：
 
（任寫一個）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A是一種廣譜高效食品防腐劑，如圖1所示是A分子的球棍模型．
回答問題：

（1）①A的分子式：
 
．
②A不能夠發(fā)生反應的類型有
 
．（選填編號）
a．氧化反應b．加成反應c．取代反應   d．消去反應
（2）寫出A與足量燒堿溶液反應的化學方程式：
 
．
（3）下列是一些中草藥中所含的有機物如圖2：
其中互為同分異構(gòu)體的是（選填編號）
 
；桂皮酸的一種同分異構(gòu)體為，它與HBr氣體1：1加成的產(chǎn)物可能有
 
種．
（4）A的另一種同分異構(gòu)體C遇FeCl3溶液顯紫色；1mol C可與 1mol NaOH 反應生成有機物D；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后經(jīng)酸化得有機物E，E經(jīng)取代、消去兩步反應可得香豆素．寫出符合上述要求的二種C的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外學習小組的同學設計了如圖的裝置，以驗證SO2的氧化性、還原性和漂白性．

回答以下問題：
（1）單獨檢查裝置C的氣密性的操作是，關閉活塞b，然后
 
，若發(fā)現(xiàn)
 
，說明裝置C氣密性良好．
（2）用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應選用
 
（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是
 
．
（3）小組的同學在A、C裝置中的另一個用FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應的化學方程式為
 
．
（4）SO2氣體通過D裝置時現(xiàn)象是
 
，通過E裝置時現(xiàn)象是
 
；SO2與H2S在B裝置中反應，現(xiàn)象是
 
．
（5）F中盛有堿石灰，其作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），其中A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子；B元素的基態(tài)原子s亞層的總電子數(shù)比p亞層的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D位于B的下一周期，在同周期元素形成的簡單離子中，D形成的簡單離子半徑最小；E的基態(tài)原子中電子排布在三個能級上，且這三個能級所含電子數(shù)均相同．
（1）A、E形成的化合物E2A2每個分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
 
，B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序為
 
（用實際元素符號表示）．
（2）BA3易液化的主要原因是
 
．BC3-離子中B原子軌道的雜化類型為
 
．
（3）寫出D元素基態(tài)原子的價電子排布式
 
．
（4）E的一種單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞的邊長為a cm．該晶體的密度為
 
g?cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)，E的相對原子質(zhì)量為b）．

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