Question

氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是

 

．
（2）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．①NH₃分子的空間構(gòu)型是

 

；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是

 

．②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）氮是7號元素，最外層有5個(gè)電子，據(jù)此寫價(jià)電子排布式；
（2）①根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型判斷分子空間構(gòu)型，根據(jù)中心原子價(jià)層電子對數(shù)判斷雜化方式，②根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算產(chǎn)生的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再根據(jù)每個(gè)氮分子中含有2個(gè)π鍵計(jì)算；

解答： 解：（1）氮是7號元素，最外層有5個(gè)電子，所以價(jià)電子排布式為2s²2p³，故答案為：2s²2p³；
（2）①在NH₃分子中，有3個(gè)N-H鍵，和一對孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型判斷分子空間構(gòu)型為三角錐型，在N₂H₄中，氮原子價(jià)層電子對數(shù)為

5+3

2

=4，所以氮原子的雜化方式為sp³雜化，故答案為：三角錐型；sp³；
②反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，即有1molN₂H₄參加反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式可知產(chǎn)生的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1.5mol，而每個(gè)氮分子中含有2個(gè)π鍵，所以形成3molπ鍵，故答案為：3；

點(diǎn)評：本題主要考查了原子核外電子排布、分子空間構(gòu)型、原子雜化方式、化學(xué)鍵的計(jì)算等知識，難度不大，（2）②解題中注意對分子結(jié)構(gòu)的分析．