Question

強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是（　　）

A．導電能力

B．化學鍵的類型

C．電離程度

D．溶解度

Answer 1

分析：強電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物．即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全變成陰陽離子的化合物．一般是強酸、強堿和大部分鹽類．弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽．據(jù)此即可解答．

解答：解：A．電解質(zhì)的強弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導電能力無關(guān)，溶液的導電性強弱取決于溶液中離子濃度的大小，離子濃度越大，導電性越強，如硫酸鋇是強電解質(zhì)，但它難溶于水，雖溶于水的部分能完全電離，可導電能力很弱，故A錯誤；
B．化學鍵分為離子鍵和共價鍵、金屬鍵，共價鍵為非金屬原子之間形成的化學鍵，離子鍵為陰陽離子之間形成的化學鍵，金屬鍵為金屬離子和電子之間形成的化學鍵，離子化合物含有活潑的金屬和活潑非金屬，一般為強電解質(zhì)，共價化合物既有強電解質(zhì)，也有弱電解質(zhì)，如氯化氫是共價化合物，它是強電解質(zhì)，乙酸也是共價化合物，但它是弱酸，是弱電解質(zhì)，所以強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別與化學鍵的類型無關(guān)，故B錯誤；
C．強電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物．即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全變成陰陽離子的化合物，故C正確；
D．強弱電解質(zhì)與溶解度無關(guān)，如硫酸鋇是強電解質(zhì)，但它難溶于水，乙酸易溶于水，但它是弱酸，是弱電解質(zhì)，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了強弱電解質(zhì)與導電能力、溶解度之間的關(guān)系，難度不大，抓住強電解質(zhì)的定義中的關(guān)鍵詞“完全電離”是解題的關(guān)鍵．