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某有機化合物樣品6.51mg，對其進行如下操作：
(1)充分燃燒得20.47 mg二氧化碳，8.36mg水；
(2)質(zhì)譜分析得該物質(zhì)相對分子質(zhì)量是84，該有機化合物的分子式為_____________；
(3)向該有機化合物中加入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，該有機化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式有____________種。用酸性高錳酸鉀溶液氧化該物質(zhì)只得到丙酸，該有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
(2)C6H12
 (3)12  ；CH3CH2CH=CHCH2CH3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：

已知：①當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；②反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu2+濃度約為50g/L．回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸浸出過程中氧化亞銅發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；請寫出該過程中發(fā)生的另一個氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
．
（2）萃取劑A是一類稱作為肟類的有機化合物，如N-510、N-530等．某肟類化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個-CH3、n2個-OH 和n3個三種基團，無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團的數(shù)目關(guān)系為n3=
n1+n2-2
n1+n2-2
．若A的相對分子質(zhì)量為116，分子結(jié)構(gòu)中碳原子跟碳原子相連接，則A的結(jié)構(gòu)簡式是
CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3
CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3
．
（3）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
4OH--4e-═O2↑+2H2O
4OH--4e-═O2↑+2H2O
．
（4）循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是
H2SO4
H2SO4
．
（5）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質(zhì)．取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0mol?L-1H2SO4溶液浸取后，還需加入10mL 1.0mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經(jīng)充分電解后可得到 6.4gCu．求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市楊浦區(qū)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料，是發(fā)展高新技術(shù)的基石，在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。

（1）新型材料α-Fe粉具有超強的磁性能，用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。將5．60 g α-Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應(yīng)一定時間后冷卻，其質(zhì)量變?yōu)?．88 g。

①產(chǎn)生的氫氣的體積為_________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

②將冷卻后的固體物質(zhì)放入足量FeCl3溶液中充分反應(yīng)（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），計算最多消耗FeCl3的物質(zhì)的量          mol。

（2）Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質(zhì)量為140 g/mol，其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。已知1 mol NH3與足量的化合物T充分反應(yīng)后可得到35 g Nierite與3 mol HCl氣體。

Nierite的化學(xué)式為___________。T的化學(xué)式為____________。

（3）K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成，將2．832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL（折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩?fù)ㄈ胨�，恰好被完全吸收�?/p>

①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________。

②填寫該18K金的成分表（精確至0．01%，若不含該金屬則填0）。

18K金成分

Au

Ag

Cu

含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

75．00%

_________

_________

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（16分）某離子化合物X由一種有機陽離子和一種無機陰離子組成；元素分析得到H：5.33%、C：21.17%、N：6.17%、S：35.33%、Ge：32.00%；該陽離子和陰離子都具有正四面體型的空間對稱性。

1．確定X的組成式（陰陽離子分開寫）；

2．畫出陰離子的空間構(gòu)型；

一定條件下X能與HgI2反應(yīng)，通過自組裝合成了微孔硫化物Y；Y的陰離子是通過X的陰離子和HgS4變形四面體共用S形成的無限網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。

3．寫出合成Y的反應(yīng)方程式；

4．2,3－二巰基丙醇在合成Y中是不可缺少的，其可能作用是什么？

5．Y的陰離子是通過1個X中的陰離子和幾個（2、3、4）Hg相連的，說明理由；

衍射法測得該晶體Y屬于四方晶系，晶胞參數(shù)a＝0.9269nm，c＝1.4374nm，Z＝2。

6．計算晶體Y的密度。

對樣品進行了DSC－TG研究，在320℃附近有一個強的吸熱峰，詳見右圖。

7．試確定殘留物中的主要成分是什么？

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：

已知：①當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；②反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu2+濃度約為50g/L．回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸浸出過程中氧化亞銅發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；請寫出該過程中發(fā)生的另一個氧化還原反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）萃取劑A是一類稱作為肟類的有機化合物，如N-510、N-530等．某肟類化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個-CH3、n2個-OH 和n3個三種基團，無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團的數(shù)目關(guān)系為n3=______．若A的相對分子質(zhì)量為116，分子結(jié)構(gòu)中碳原子跟碳原子相連接，則A的結(jié)構(gòu)簡式是______．
（3）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：______．
（4）循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是______．
（5）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質(zhì)．取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0mol?L-1H2SO4溶液浸取后，還需加入10mL 1.0mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經(jīng)充分電解后可得到 6.4gCu．求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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