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18．向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是（　　）
A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、溶度積KSP均不變
C．AgCl的溶度積KSP增大D．AgCl的溶解度、溶度積KSP均增大

分析 一定溫度下AgCl的溶解度、溶度積為定值，Ksp只受溫度影響，如溶液類型不同，溶解度可能不同，以此解答該題．

解答 解：Ksp為溫度的函數(shù)，溫度不變，Ksp不變，因溫度不變，且只加入水，則溶解度也不變，只有B符合．
故選B．

點評 本題考查溶解度、溶度積含義與影響因素等，為高頻考點，難度不大，注意溶解度、溶度積意義以及異同點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．標準狀況下，現(xiàn)有①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2molNH3，對這四種氣體的氫原子個數(shù)由大到小的順序排列正確的是（　�。�
A．②＞③＞①＞④B．②＞③＞④＞①C．①＞④＞②＞③D．①＞③＞④＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．晶體硅制太陽能電池是發(fā)展低碳能源的重要舉措．晶體硅的主要制備步驟如下：
（一）用石英砂（含有少量Fe2O3、A12O3雜質(zhì)）為原料制二氧化硅；
（二）高溫下用碳還原二氧化硅制粗硅；
（三）粗硅提純：
方案Ⅰ：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2
SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1000-1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl
方案Ⅱ：Si+2Cl2$\frac{\underline{\;460-500℃\;}}{\;}$SiCl4
SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;電爐\;}}{鋁絲}$Si+4HCl
試回答下列問題：
（1）要除去石英砂中的少量雜質(zhì)，所用試劑為HCl（填名稱）；
（2）寫出步驟二中發(fā)生反應的化學方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）粗硅提純必須在無氧氛圍中進行，原因是①硅易被氧化成二氧化硅；②防止O2進去與H2混合引起爆炸；
（4）氫氣可由天然氣與水反應生成：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0．
①要提高CH4的利用率，可采取的措施是通入足量水；降低壓強； （至少寫兩條）
②在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入5mol甲烷和6mol水蒸氣，一段時間后，測得平衡時甲烷的轉(zhuǎn)化率為40%，試計算該溫度下平衡常數(shù)K=9．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．T K時，向2L恒容密閉容器中充入1molCOCl2，發(fā)生反應COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），經(jīng)過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t/%02468
n（Cl2）/mol00.160.190.200.20
下列說法正確的是（　　）
A．反應在前2s的平均速率v（CO）=0.080mol/L/s
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（Cl2）=0.11mol/L
C．T K時起始向容器中充入0.9molCOCl2/0.10molCO，反應達到平衡前v（正）＞v（逆）
D．T K時起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO．達到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1mol A，發(fā)生A（g）?B（g）+C（g）反應．反應過程中c（C） 隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．反應在0～50s的平均速率v（C）=1.6×10-3mol/（L•s）
B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=0.025
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（B）=0.11mol/L，則該反應的△H＜0
D．反應達平衡后，再向容器中充入 1 mol A，該溫度下再達到平衡時0.1mol/L＜c（C）＜0.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）8g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2，放出74KJ熱量S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ/mol；
（2）標況下，5.6LC2H4（乙烯）氣體在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出352KJ熱量C2H4+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-1408kJ/mol；
（3）氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水，當轉(zhuǎn)移0.4NA個電子，放出48.3KJ熱量2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．依據(jù)實驗事實，寫出下列反應的熱化學方程式
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）液體燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．
（3）已知熱化學方程式：
①C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ•mol-1
則反應④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H為+228.2 KJ/mol
（4）已知：
CH4 （g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2 O （l）△H=-Q1  KJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2 O （g）△H=-Q2  KJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2 O （l）△H=-Q3   KJ•mol-1
取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標況），經(jīng)完全燃燒恢復常溫，放出的熱為：0.4Q1+0.05Q3kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）判斷下過程的△H、△S大于零還是小零，用“＞0”或“＜0”填寫下列表格
變化過程△H△S
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）＜0
CaCO3（s）分解為CaO（s）和CO2（g）
（2）化學反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，850℃時，K=l  t℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的A和B，發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：t℃時物質(zhì)的濃度（mol•L-1）變化
時間/minABCD
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084
①t℃大于850℃（填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min之間，平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移動，可能的原因是C
a．使用催化劑  b．增加C的濃度   c．增加D的濃度     d．增加A的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g
B．32g氧氣中含有2mol氧
C．58.5gNaCl中含有l(wèi) mol NaCl分子
D．0．l mol二氧化碳含有6.02×1022個CO2分子

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