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3 mol　H2和3 mol　He相同的是(　　)．

A．

原子數(shù)

B．

相對(duì)分子質(zhì)量

C．

質(zhì)量

D．

質(zhì)子數(shù)

答案：D
解析：

氦原子的質(zhì)子數(shù)和H2的質(zhì)子數(shù)都是2．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：安溪一中2008屆高二(上)期中考試、化學(xué)試卷(理科) 題型：022

在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入1 L含3 mol　H2和1 mol　N2混合氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有a mol　NH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率為b％．

(1)

若在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入x mol　H2和y mol　N2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3a mol　NH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率仍為b％．則x＝________，y＝________．

(2)

在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，設(shè)在體積可變的密閉容器中充入x mol　H2、y mol　N2 和z mol　NH3，若達(dá)平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率仍為b％，則x＝________y

(3)

在恒溫(與⑴溫度相同)和使用催化劑的條件下，在容積不可變的密閉容器中，充入1 L含3 mol　H2和1 mol　N2混合氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為c％，則b________c(用“＜”“=”或“＞”表示)．

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科目：高中化學(xué) 來源：安徽省合肥市2011屆高三第一次教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試題 題型：022

二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚．請(qǐng)回答下列問題：

(1)利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：

它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：

________

(2)在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速和CO的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母代號(hào))．

a．降低溫度

b．加人催化劑

c．縮小容器體積

d．增加H2的濃度

e．增加CO的濃度

(3)在一體積可變的密閉容器中充入3 mol　H2、3 mol　CO、1 mol　CH3OCH3、1 mol　CO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍．問：

①反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。篤(正)________V(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是：________________

②平衡時(shí)n(CH3OCH3)＝________，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率＝________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨的發(fā)明是本世紀(jì)科學(xué)領(lǐng)域中最輝煌的成就之一。以下是與NH3相關(guān)的工業(yè)過程示意圖。

已知：CH4(g) + 2O2(g) ==CO2(g)+2H2O(g)

△H = — 890kJ/mol

　　 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)

△H = — 566.0 kJ/mol

　　　　 2H2(g) + O2(g) ==2H2O(g)

△H = — 571.6 kJ/mol

（1）請(qǐng)寫出CH4（g）與O2（g）反應(yīng)生成CO（g）　 　 和H2（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　　　　　　　　　　 _　 。

（2）生產(chǎn)中涉及H2和CO2的分離。你認(rèn)為可取

的方法是（填代號(hào)）　　 　　　　　 。

　　

A．在加壓條件下用水吸收CO2

　　 B．用NaOH溶液吸收CO2

　　 C．加壓，使CO2液化

（3）直接供氨式燃料電池在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)為：　　 　　　　　　　　　　　　 。

（4）合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

①CO2（g）+ 2NH3（g） H2NCOONH4（aq）△H = — 159.47kJ/mol

　　　　　　　　　　　　　 (氨基甲酸銨)

②H2NCOONH4（aq） CO(NH2)2（aq）+ H2O（l）△H = + 28.49kJ/mol

　 在生產(chǎn)條件下，單位時(shí)間內(nèi)獲得尿素的產(chǎn)

量與壓強(qiáng)和n(NH3)：n(CO2)的關(guān)系如右圖

所示。生產(chǎn)過程中n(NH3)：n(CO2)的最佳

配比為　 　　　 ，而實(shí)際生產(chǎn)往往使

n(NH3)：n(CO2)≥3，這是因?yàn)?/p>

　　　 　　　　　　　　　　_　 。

在得到的尿素溶液中會(huì)含有少量的氨

基甲酸銨，除去這種雜質(zhì)最簡(jiǎn)便的方法是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）將氨分為兩部分，一部分經(jīng)逐級(jí)氧化吸收轉(zhuǎn)化為硝酸，另一部分又與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3。若HNO3與NH3的反應(yīng)是完全的，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下78.4LNH3經(jīng)上述反應(yīng)過程生成120g NH4NO3。則NH3轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率為　　　 　　　　　　　　_　　　 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是　　　　　　　　　    

  (　   ) A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比。
B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比。 C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比。

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是　　　     �。�   �。�

A. 醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等。

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 NA。

C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個(gè)數(shù)為NA。

D.25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g臭氧所含的原子數(shù)為NA�！�

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是　　        �。� 　　）

A.用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時(shí)，若溶液的pH值變?yōu)?4時(shí)，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA。

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L。

C. 在常溫常壓下，6g石英晶體中，含有0.4NA個(gè)硅氧共價(jià)鍵。

D.120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個(gè)。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是　　　　　�。� 　�。�

A．硫化氫和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧氣

C．二氧化硫和溴化氫　　　　　　　　　　　 D．碘化氫和氯氣

在一個(gè)恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質(zhì)量為 44g·mol-1），壓強(qiáng)為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續(xù)充入X氣體，使容器內(nèi)壓強(qiáng)達(dá)到5×105pa。則此時(shí)容器內(nèi)的氣體X的分子數(shù)約為                                             （ 　　）

A．3.3×1025　  　 　 B．3.3×1024           C．7.5×1023　　    　 D．7.5×1022

由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤t該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為　             （ 　�。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　� 

A．29∶8∶13　　　   B．22∶1∶14          C．13∶8∶29　 　  　 D．26∶16∶57

同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是                           （ 　　）

A．1∶1　　　　      B．2∶3               C．3∶2　　　　　　　 D．1∶4

乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時(shí),所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合氣體與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),消耗H2的體積是原混合氣體體積的   （ 　�。� 　 　　　　　　　　　　　　　 A.1.6倍　　　 B.1.8倍　　　 C.1.4倍　　　 D.1.2倍　 

在一定條件下,將5體積NO、5體積NO2、6體積O2混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積是 　　　　　  　　       （ 　�。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　� 

A.1體積　　　 B.2體積　　　 C.3體積　　　 4.4體積　

19世紀(jì),化學(xué)家對(duì)氧化鋯的化學(xué)式有爭(zhēng)議.經(jīng)測(cè)定鋯的相對(duì)原子質(zhì)量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價(jià)態(tài)相同的氧化鋯的化學(xué)式　　  　　                                                （ 　�。�

A.ZrO　　　      　 B.Zr2O　　     　 　　C.Zr2O3　　　        　D.ZrO2

常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過5的正整數(shù)），反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是　　        （ 　　）

A．8.5 g·L-1 　　  B．18．25g·L-1       C．18.5 g·L-1　　　 D．35.5 g· L-1

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