Question

對于某純凈物溶液中離子的檢驗及結(jié)論正確的是（　　）

• A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO₃^2-
• B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
• C、加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO₄^2-
• D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba²⁺

Answer 1

分析：A、能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；
B、加入氯化鋇生成不溶于鹽酸的沉淀，該沉淀可能為氯化銀；
C、加入氯離子排除銀離子，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇；
D、能夠溶于鹽酸的白色沉淀為由碳酸鈣、碳酸鋇等，溶液中可能存在鈣離子．

解答：解：A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明溶液中可能含有HCO₃^-、CO₃^2-、HSO₃^-或SO₃^2-，故A錯誤；
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，生成的沉淀也可能為AgCl，如檢驗SO₄^2-，應(yīng)先加入鹽酸酸化，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，如生成沉淀則可說明含有SO₄^2-，故B錯誤；
C、加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象，可排除Ag⁺的影響，如再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO₄^2-，故C正確；
D、碳酸鋇和碳酸鈣等沉淀都可溶于鹽酸，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，溶液中可能含有等離子Ca²⁺，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，試題側(cè)重于檢驗方法的評價，注意把握常見離子的性質(zhì)以及檢驗方法，檢驗時要排除其它離子的干擾．