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按下圖電解NaCl的飽和溶液，寫(xiě)出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：________。

將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是________。


答案　NaCl＋H2O電解,NaClO＋H2↑　酚酞試液先變紅后褪色

解析　由于陽(yáng)極是惰性電極，則電解飽和氯化鈉溶液的方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，生成的Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故總反應(yīng)方程式為NaCl＋H2O電解,NaClO＋H2↑，酚酞試液遇NaOH顯紅色后被HClO氧化褪色。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知2SO2+O22SO3是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，則下列有關(guān)途述正確的是

    A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

    B．升高溫度可加快逆反應(yīng)速率但不能改變正反應(yīng)速率

    C．一定條件下，SO2可100%轉(zhuǎn)化為SO3

    D．任何條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的濃度一定等于SO3的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       (1)以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

(2)用Al單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法不正確的是                                                                                                         (　　)

A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕

B．一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面

C．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小

D．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－2e－===Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是                                   (　　)

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B．圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu­Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn­MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       用惰性電極電解下列溶液，在陰、陽(yáng)兩極生成氣體的體積比為1∶1的是         (　　)

A．NaCl溶液                                         B．CuCl2溶液

C．CuSO4溶液                                       D．KOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)若X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞，則：

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是_______________________________________，

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。

②Y電極上的電極反應(yīng)式是______________________________________________，

檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_____________________________________________。

(2)若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極的材料是_______________________________________________________，

電極反應(yīng)式是__________________________________________________________。

②Y電極的材料是______________________________________________________，

電極反應(yīng)式是___________________________________________________________

(說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出)。

③當(dāng)電路中有0.04 mol電子通過(guò)時(shí)，陰極增重_____________________________ g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


齊齊哈爾第二制藥廠曾用有毒的二甘醇代替醫(yī)用丙二醇（HOCH2CH2CH2OH）做某種注射藥液的輔料，釀成了轟動(dòng)一時(shí)的“齊二藥”事件。下列關(guān)于丙二醇的說(shuō)法正確的是（  ）

A．丙二醇不易溶于水             B．1mol丙二醇和足量鈉反應(yīng)生成1mol H2

C．可由丙烯加成Br2后水解制備        D．丙二醇俗稱(chēng)甘油，有護(hù)膚作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(xiàn)(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線(xiàn))如下圖所示。

試回答下列問(wèn)題：

(1)    試確定150 ℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_________________________________

_________________________________________________________________。

(2)    查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題為_(kāi)______________________________________________________________________________________

________________________________________________________________。

(3)    在25 ℃時(shí)，將a mol·L－1的KCN溶液與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得溶液pH＝7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a________0.01 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka＝__________________________________________

________________________________________________________________。

(4)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的溶液中時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于___________________________________________

________________________________________________________________。

(5)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10－36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時(shí)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Fe3＋是否沉淀完全____________________________________________________________________________________________________________________________________。

(提示：當(dāng)某離子濃度小于10－5 mol·L－1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全)

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