Question

下列對于化學(xué)反應(yīng)的研究結(jié)論正確的是

A．已知常溫常壓下4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)是自發(fā)反應(yīng), 則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)

C．一定條件下2molPCl₃和2molCl₂發(fā)生反應(yīng)PCl₃(g)+Cl₂(g)PCl₅(g)    ΔH= -93kJ•mol^—1 ,達(dá)平衡時(shí)放熱139.5kJ,則PCl₃的轉(zhuǎn)化率為75%

D． 用pH分別為2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的體積分別為V₁和V₂，則V₁>10V₂

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】選項(xiàng)A中反應(yīng)是熵值減小的，如果反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，A不正確；選項(xiàng)B不正確，鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)；選項(xiàng)C中達(dá)平衡時(shí)放熱139.5kJ,則消耗PCl₃的物質(zhì)的量是139.5kJ÷93kJ•mol^—1 ＝1.5mol，所以PCl₃的轉(zhuǎn)化率為1.5÷2＝0.75，即轉(zhuǎn)化率是75%，C正確；醋酸是弱酸，存在電離平衡，則pH分別為2和3的醋酸的濃度，則前者醋酸的濃度小于后者的10倍，因此中和等量的NaOH,消耗醋酸的體積分別為V₁和V₂，則V₁＜10V₂，D不正確，答案選C。