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pH相同的CH3COOH和HCl溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m和n的關(guān)系是

A．m＜n B．m＞n C．m＝n D．不能確定

B

解析試題分析：HCl是強(qiáng)酸，而CH3COOH是弱酸，存在電離平衡，稀釋過(guò)程促進(jìn)CH3COOH電離，向生成H+ 的方向移動(dòng)，稀釋前兩溶液的pH相同，即c(H+)相同，若要稀釋后兩溶液的pH仍然相同，在CH3COOH溶液中要加入更多的水，才能保持CH3COOH和HCl溶液的pH仍然相同。選B。
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸混合后，溶液中有關(guān)離子濃度的比較正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種過(guò)量的試劑，過(guò)
濾后再加入適量的鹽酸。這種試劑是

A．氨水B．氫氧化鈉C．碳酸鎂D．碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知：pM＝-lg c(M)，p(CO32－)＝-lg c(CO32－)。下列說(shuō)法正確的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a(chǎn) 點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)＝ c(CO32－)
C．b 點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)
D．c 點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，把下列物質(zhì)加入水中能促進(jìn)水電離的是

A．NaClB．HCIC．NH4ClD．KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

水是一種重要的資源，節(jié)約用水是“全民節(jié)約，共同行動(dòng)”重要的一項(xiàng)。關(guān)于水的下列說(shuō)法
正確的是

A．水可以電離出離子，所以是強(qiáng)電解質(zhì)
B．水的離子積可表示KW＝c(H＋)·c(OH－)
C．常溫下水中的c(H＋)大于c(OH－)
D．升高溫度，c(H＋)增大，顯弱酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知H2S能定量完成下列反應(yīng)：R－ +H2S（少量）HR + HS－，     2Z－+ H2S（少量）2HZ + S2－。下列敘述正確的是

A．相同溫度下電離平衡常數(shù)：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR)
B．結(jié)合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－
C．同溫同濃度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ
D．HZ與Na2S反應(yīng)的離子方程式：HZ +S2－HS－ + Z－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)：①1 mol·L–1AgNO3溶液和0.1 mol·L–1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c； ②向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L–1KI溶液，出現(xiàn)渾濁； ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L–1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+ (aq)＋Cl–(aq)
B．濾液b中不含有Ag+
C．③中顏色變化說(shuō)明AgCl 轉(zhuǎn)化為AgI
D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說(shuō)法：
①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；
②H2B不是強(qiáng)酸；
③HB－的電離程度大于HB－的水解程度；
④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB====A++HB－，HB－H++B2－
其中錯(cuò)誤選項(xiàng)的組合是(   )

A．①② B．③④ C．②③ D．①④

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