Question

6．①常溫時，在稀溶液中C（H⁺）和C（OH^-）的乘積總是等于10^-14
②在A、NaCl   B、CH₃COONa  C、NH₄Cl三種鹽中，呈酸性的是C（填序號，下同），呈中性的是A  呈堿性的是B
③配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是抑制氯化鐵的水解．

Answer 1

分析 （1）常溫下Kw=10^-14；
（2）強酸強堿鹽，溶液呈中性，強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；
（3）氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，配制溶液時應防止水解生成沉淀而使溶液變渾濁．

解答 解：（1）常溫下Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，故答案為：10^-14；
（2）A、NaCl為強酸強堿鹽，溶液呈中性，B、CH₃COONa為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，C、NH₄Cl為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，故答案為：C；A；B；
（3）氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，配制溶液時應防止水解生成沉淀而使溶液變渾濁，則應加入鹽酸來抑制氯化鐵的水解，
故答案為：抑制氯化鐵的水解．

點評 本題考查了溶液pH的酸堿性、鹽類水解的應用等知識點，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大．