Question

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、若有l(wèi) mol NO₃^-參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e^-
• B、還原產(chǎn)物為NH₄⁺
• C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：l
• D、若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe ²⁺-e^-=Fe ³⁺

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：Fe²⁺具有還原性，NO₃^-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，由題意可以確定，鐵元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生反應(yīng)8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O，
A．反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由NO₃^-中+5價(jià)降低為NH₄⁺中-3價(jià)，據(jù)此計(jì)算有l(wèi)molNO₃^- 發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
B．氧化劑通過還原反應(yīng)生成的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物．反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由NO₃^-中+5價(jià)降低為NH₄⁺中-3價(jià)；
C．該反應(yīng)中氧化劑是NO₃^-，還原劑是Fe²⁺，結(jié)合方程式判斷氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比；
D．原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e²⁺在負(fù)極放電生成Fe³⁺．

解答： 解：Fe²⁺具有還原性，NO₃^-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，由題意可以確定，鐵元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生反應(yīng)8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O．
A．反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由NO₃^-中+5價(jià)降低為NH₄⁺中-3價(jià)，所以有l(wèi)molNO₃^- 發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×[5-（-3）]=8mol，故A正確；
B．氧化劑通過還原反應(yīng)生成的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物．反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由NO₃^-中+5價(jià)降低為NH₄⁺中-3價(jià)，NH₄⁺是還原產(chǎn)物，故B正確；
C．由方程式可知該反應(yīng)中氧化劑（NO₃^-）與還原劑（Fe²⁺）物質(zhì)的量之比為1：8，故C錯誤；
D．原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e²⁺在負(fù)極放電生成Fe³⁺，若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極反應(yīng)為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)、原電池等，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力和分析能力的考查，難度中等，根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)書寫該反應(yīng)的離子方程式是解答關(guān)鍵．