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短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2－與D＋的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是

A．B與A只能形成化合物BA3

B．C的原子半徑、離子半徑均分別小于D的原子半徑、離子半徑

C．A、B、C形成的化合物可能促進水的電離，也可能抑制水的電離

D．A、D均能與C形成原子個數(shù)比為1︰1、2︰1的化合物，且A2C2與D2C2的化學鍵類型相同

 

C

【解析】

試題分析：因C和E同主族，存在C2－，故C是O、E是S；C2－與D＋的核外電子數(shù)相等，D是Na；A和D同主族，A為非金屬元素，A是H；A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，B是N。A．B與A形成化合物NH3、N2H4等；B．Na的原子半徑大于O、Na+離子半徑小于O2-半徑；C．A、B、C形成的化合物為HNO3或HNO2能促進水的電離，NH4NO3或NH4NO2能抑制水的電離；D．H2O2化學鍵類型是極性鍵和非極性鍵、Na2O2的化學鍵類型是離子鍵和非極性鍵。

考點：元素周期表位置與元素性質(zhì)的推斷。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省衡南縣高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

A．HCl B．HBr C．HF D．HI

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省益陽市高一上學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是

A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．銅片加入濃硝酸中：3Cu＋4H＋＋NO3－＝3Cu2＋＋NO↑＋2H2O

C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

D．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省懷化市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某鏈狀有機物的分子式為C4H8O2，若該有機物能與NaOH溶液反應，則其同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

A．2種 B．4種 C． 6種 D．8種

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省懷化市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知；①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常數(shù)為K；

②Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1。

測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2．40

（1）反應①為__________(選填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）若500 ℃時進行反應①，CO2的起始濃度為2 mol·L－1，CO的平衡濃度為 。

（3）下列關于反應①的說法正確的是 。

A．達到平衡后保持其他條件不變，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

B． 在500 ℃下反應，當c(CO2)=c(CO)時，反應達到平衡狀態(tài)

C．恒溫恒容下，當容器內(nèi)氣體密度不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)

D．加壓、升溫和使用催化劑均可增大反應物的轉(zhuǎn)化率

（4）由已知反應，寫出Fe2O3(s)被CO(g)還原成FeO(s)的熱化學方程式 。

（5）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2．7時，F(xiàn)e3＋開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe3＋)＝__________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－36)。

（6）新型鋅空電池與鋰電池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。該電池的總反應為2Zn+O2===2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為_______。

若以該電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液，為保證陰極有6．4g銅析出，理論上至少需要標準狀況下　　　 L空氣(空氣中含氧氣按20%計算)進入該電池。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省岳陽市高三教學質(zhì)量檢測二理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序數(shù)依次增加，A焰色反應呈黃色；工業(yè)常用電解B的熔融的氯化物來制備B，C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質(zhì)，D的電負性比磷大，第一電離能卻比磷小，E單質(zhì)是制備漂白液的原料，F(xiàn)能形成紅色(或磚紅色)和黑色的兩種氧化物，G是一種主族金屬。

（1）前四周期所有元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有 種。

（2）元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質(zhì)X、Y、Z熔點見下表：

氟化物

X

Y

Z

熔點/K

1266

1534

183

解釋表中氟化物熔點差異的原因： 。

（3）已知常溫條件下，極性分子DOE2是一種液態(tài)化合物，中心原子D的雜化方式是 。向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成兩種有刺激性氣味的氣體。請書寫此反應的化學方程式 。

（4）G與氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半導體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。G原子的價電子排布式為 。在該合成材料中，與同一個G原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體。在四種基本晶體類型中，此晶體屬于 晶體。

（5）F晶體的堆積方式是 (填堆積名稱)，其配位數(shù)為 。 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，寫出此過程所涉及的兩個離子方程式 根據(jù)價層電子對互斥理論，預測SO42-的空間構(gòu)型為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省岳陽市高三教學質(zhì)量檢測二理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列比較中，正確的是

A．等溫等物質(zhì)的量濃度溶液中，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)= c(S2－)+ c(HS－)+ c(H2S)

D．同濃度的下列溶液中：①NH4Al(SO4) 2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的順序是①＞②＞③＞④

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省五市十校高一下學期期中教學質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)都能與金屬鈉反應放出H2，產(chǎn)生H2的速率排序正確的是

①C2H5OH ②NaOH溶液 ③醋酸溶液

A．③﹥②﹥① B．②﹥①﹥③ C．①﹥②﹥③ D．③﹥①﹥②

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南師大附中第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列回答：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是____________________。（選填代號）

A．試管中鎂片逐漸溶解 B．試管中產(chǎn)生無色氣泡

C．燒杯外壁變冷 D．燒杯底部析出少量白色固體

（2）試管中發(fā)生的反應屬于____________________（選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）。

（3）寫出有關反應的離子方程式________________。

（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

 

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