欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

（12分）．目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從離子反應(yīng)的角度思考，寫(xiě)出在沉淀池的離子方程式            。
（2）操作A是          ，操作B是               。
（3）加入的足量試劑a是                        （填化學(xué)式）。
（4）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。
（5）有同學(xué)認(rèn)為：可直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。你          　　（填“同意”或“不同意”）此觀點(diǎn)。

Mg2+ + 2OH－ ="=" Mg(OH)2↓  過(guò)濾     加熱濃縮（或蒸發(fā)結(jié)晶）  HCl  
MgCl2（熔融） Mg + Cl2↑  不同意

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．學(xué)生就這個(gè)課題展開(kāi)了討論的．已知海水提鎂的主要步驟如下：

學(xué)生就這個(gè)課題提出了以下問(wèn)題：
（一）在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集？
有三個(gè)學(xué)生提出自己的觀點(diǎn)．
學(xué)生1的觀點(diǎn)：直接往海水中加入沉淀劑．
學(xué)生2的觀點(diǎn)：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
學(xué)生3的觀點(diǎn)：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．
請(qǐng)你評(píng)價(jià)三個(gè)學(xué)生提出的觀點(diǎn)是否正確（填是或否），并簡(jiǎn)述理由．
是否正確 簡(jiǎn)述理由
學(xué)生1的觀點(diǎn)
否
否
海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不利于鎂離子的沉淀
海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不利于鎂離子的沉淀
學(xué)生2的觀點(diǎn)
否
否
能源消耗大，海水的綜合利用低，成本高
能源消耗大，海水的綜合利用低，成本高
學(xué)生3的觀點(diǎn)
是
是
鎂離子富集濃度高，成本低
鎂離子富集濃度高，成本低
（二）在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來(lái)，加入的足量試劑①是
NaOH
NaOH
（填化學(xué)式）．
（2）加入的足量試劑②是
HCl
HCl
（填化學(xué)式）．
（3）試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是
C
C
．
A、Mg(OH)2
△
MgO
電解
2800℃
Mg
B、Mg(OH)2
△
MgO
C
還原
Mg
C、Mg(OH)2
 
MgCl2
電解
714℃
Mg
D、Mg(OH)2
HCl
MgCl2
活潑金屬
還原
Mg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用
氫氧化鈉
氫氧化鈉
，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)為
過(guò)量
過(guò)量
．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是
過(guò)濾
過(guò)濾
．
（3）試劑②選用
鹽酸
鹽酸
；寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
．
（4）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
．
II．苯和甲烷是兩類烴的代表物質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
（1）苯在常溫常壓下呈
液
液
態(tài)．
（2）常溫常壓下氣態(tài)直鏈烷烴含碳原子數(shù)≤
4
4
．
（3）苯和甲烷中含碳量較高的是
苯
苯
．
（4）寫(xiě)出甲烷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式
CH4+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2+2H2O
．若將等物質(zhì)的量的苯和甲烷分別燃燒，耗氧量較大的是
苯
苯
．
（5）寫(xiě)出苯與溴單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
C6H6+Br2
FeBr3
C6H5Br+HBr
C6H6+Br2
FeBr3
C6H5Br+HBr
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從離子反應(yīng)的角度思考，向海水中加入石灰乳的作用是
沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）
沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）
，寫(xiě)出在沉淀池中反應(yīng)的離子方程式
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
．
（2）石灰乳是生石灰與水形成的混合物，從充分利用海洋化學(xué)資源、提高經(jīng)濟(jì)效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來(lái)源于海洋中的
貝殼（或牡蠣殼等）
貝殼（或牡蠣殼等）
．
（3）操作A是
過(guò)濾
過(guò)濾
，操作B是
加熱濃縮（或蒸發(fā)結(jié)晶）
加熱濃縮（或蒸發(fā)結(jié)晶）
．
（4）加入的足量試劑a是
HCl
HCl
（填化學(xué)式）．
（5）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)生成Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MgCl2（熔融）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
．從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于
制鹽酸，循環(huán)使用
制鹽酸，循環(huán)使用
．
（6）海水提鎂的過(guò)程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V？
海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過(guò)程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低
海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過(guò)程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

目前世界上60%的鎂是從海水提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從離子反應(yīng)的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是
沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）
沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）
，寫(xiě)出在沉淀池的離子方程式
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
．
（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來(lái)源于海洋中的
貝殼
貝殼
．
（3）操作A是
過(guò)濾
過(guò)濾
，操作B是
加熱濃縮
加熱濃縮
．
（4）加入的足量試劑a是
HCl
HCl
（填化學(xué)式）．
（5）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MgCl2（熔融）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
．從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于
制鹽酸，循環(huán)使用
制鹽酸，循環(huán)使用
．
（6）海水提鎂的過(guò)程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V？
海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過(guò)程可以使鎂離子富集，濃度高，
且成本低．
海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過(guò)程可以使鎂離子富集，濃度高，
且成本低．
．
（7）有同學(xué)認(rèn)為：可直接加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則．你
不同意
不同意
（填“同意”或“不同意”）該同學(xué)的想法，理由是
MgO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本
MgO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（附加題）海水中化學(xué)資源的綜合開(kāi)發(fā)利用，已受到各國(guó)的高度重視．Br2和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取，下圖為提取它們的主要步驟：

請(qǐng)回答：
Ⅰ．從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的1/3，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法．
（1）制取Br2時(shí)第一次通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
．
（2）吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
．
由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2 三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
Cl2＞Br2＞SO2
Cl2＞Br2＞SO2
．（用“＞”表示）
Ⅱ．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用
NaOH
NaOH
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是
Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
．
（3）步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、
過(guò)濾
過(guò)濾
．
（4）通電時(shí)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
．
Ⅲ．上述流程在生產(chǎn)溴和鎂的同時(shí)還可以制得其他化工物質(zhì)，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸．生產(chǎn)方法是：
①將氯化鎂晶體（MgCl2?6H2O）加熱到523℃以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物，其中一種氣體常溫下為無(wú)色液體．
②將兩種氣體冷卻至室溫，再根據(jù)需要，加入不同量的水，就可得到不同濃度的鹽酸．
（1）MgCl2?6H2O在523℃以上分解的化學(xué)方程式是
MgCl2?6H2O MgO+2 HCl↑+5H2O↑
MgCl2?6H2O MgO+2 HCl↑+5H2O↑
．
（2）現(xiàn)用1mol MgCl2?6H2O分解所得的非固體產(chǎn)物來(lái)制取密度為1.19g/cm3的鹽酸溶液168mL，需加水
36.9 g
36.9 g
g（精確到0.1），該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
11.9
11.9
mol/L（精確到0.1）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案